Zn+H2So4=ZnSo4+S+H2O Составить електоронний баланс.Методом электронного баланса уравнять уравнения.Решить...

Для того чтобы уравнять данное уравнение методом электронного баланса, нужно сначала определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в ходе реакции, и затем использовать эту информацию для уравнивания количества электронов.

Исходное уравнение: [ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} ]

1. Определяем степени окисления элементов до и после реакции:
   • В реактантах:
     • Zn: 0 (металлический цинк)
     • H в H₂SO₄: +1
     • S в H₂SO₄: +6
     • O в H₂SO₄: -2

• В продуктах:
  • Zn в ZnSO₄: +2
  • S в элементарной сере: 0
  • O в H₂O: -2
  • H в H₂O: +1

1. Определяем, какие элементы изменяют свои степени окисления:
   • Zn: 0 → +2 (окисляется)
   • S: +6 → 0 (восстанавливается)

Теперь составим полуреакции для этих изменений:

Окисление (потеря электронов): [ \text{Zn}^0 \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- ]

Восстановление (приобретение электронов): [ \text{S}^{+6} + 6e^- \rightarrow \text{S}^0 ]

1. Уравниваем количество электронов, отданных при окислении, и принятых при восстановлении:
   • В окислении Zn отдает 2 электрона.
   • В восстановлении S принимает 6 электронов.

Чтобы уравнять количество электронов, умножим окисление на 3: [ 3\text{Zn}^0 \rightarrow 3\text{Zn}^{2+} + 6e^- ]

Теперь количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях одинаково (6 электронов).

1. Составляем суммарное уравнение реакции с учетом коэффициентов: [ 3\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{ZnSO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} ]

2. Подбираем коэффициенты для остальных веществ, исходя из закона сохранения массы и заряда:

   • Сера в серной кислоте: 1 молекула H₂SO₄ содержит 1 атом S. Поскольку количество атомов S в продуктах равно 1, коэффициент перед H₂SO₄ равен 1.
   • Водород: в H₂SO₄ 2 атома H, в H₂O тоже 2 атома H. Коэффициент перед H₂O равен 1.
   • Кислород: в H₂SO₄ 4 атома O, в ZnSO₄ 4 атома O (три молекулы ZnSO₄ дают 12 атомов O, но у нас всего 1 молекула H₂SO₄, так что здесь не учитывается).

Итак, окончательно уравненное уравнение будет следующим: [ 3\text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 3\text{ZnSO}_4 + \text{S} + \text{H}_2\text{O} ]

Такое уравнение соответствует балансу атомов и электронов.

Электронный баланс для данного уравнения выглядит следующим образом:

Zn(0) + H2SO4(0) → ZnSO4(0) + S(0) + H2O(0)

Теперь уравняем уравнение методом электронного баланса:

Zn(0) + H2SO4(0) → ZnSO4(0) + S(0) + H2O(0) Zn(0) + H2SO4(0) → ZnSO4(0) + S(0) + H2O(0) Zn(0) + H2SO4(0) → ZnSO4(0) + S(0) + H2O(0)

Таким образом, уравнение уравнено и готово к решению.