Zn+H2So4=ZnSo4+S+H2O Составить електоронний баланс.Методом электронного баланса уравнять уравнения.Решить...

Для того чтобы уравнять данное уравнение методом электронного баланса, нужно сначала определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в ходе реакции, и затем использовать эту информацию для уравнивания количества электронов.

Исходное уравнение: $\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to {\text{ZnSO}}_4+\text{S}+{\text{H}}_2\text{O}$

1. Определяем степени окисления элементов до и после реакции:
   • В реактантах:
     • Zn: 0 $металлическийцинк$
     • H в H₂SO₄: +1
     • S в H₂SO₄: +6
     • O в H₂SO₄: -2

• В продуктах:
  • Zn в ZnSO₄: +2
  • S в элементарной сере: 0
  • O в H₂O: -2
  • H в H₂O: +1

1. Определяем, какие элементы изменяют свои степени окисления:
   • Zn: 0 → +2 $окисляется$
   • S: +6 → 0 $восстанавливается$

Теперь составим полуреакции для этих изменений:

Окисление $потеряэлектронов$: ${\text{Zn}}^0\to {\text{Zn}}^{2+}+2e^{-}$

Восстановление $приобретениеэлектронов$: ${\text{S}}^{+6}+6e^{-}\to {\text{S}}^0$

1. Уравниваем количество электронов, отданных при окислении, и принятых при восстановлении:
   • В окислении Zn отдает 2 электрона.
   • В восстановлении S принимает 6 электронов.

Чтобы уравнять количество электронов, умножим окисление на 3: $3{\text{Zn}}^0\to 3{\text{Zn}}^{2+}+6e^{-}$

Теперь количество электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях одинаково $6электронов$.

1. Составляем суммарное уравнение реакции с учетом коэффициентов: $3\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to 3{\text{ZnSO}}_4+\text{S}+{\text{H}}_2\text{O}$

2. Подбираем коэффициенты для остальных веществ, исходя из закона сохранения массы и заряда:

   • Сера в серной кислоте: 1 молекула H₂SO₄ содержит 1 атом S. Поскольку количество атомов S в продуктах равно 1, коэффициент перед H₂SO₄ равен 1.
   • Водород: в H₂SO₄ 2 атома H, в H₂O тоже 2 атома H. Коэффициент перед H₂O равен 1.
   • Кислород: в H₂SO₄ 4 атома O, в ZnSO₄ 4 атома O $тримолекулыZnSO₄дают12атомовO,ноунасвсего1молекулаH₂SO₄,такчтоздесьнеучитывается$.

Итак, окончательно уравненное уравнение будет следующим: $3\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4\to 3{\text{ZnSO}}_4+\text{S}+{\text{H}}_2\text{O}$

Такое уравнение соответствует балансу атомов и электронов.

Электронный баланс для данного уравнения выглядит следующим образом:

Zn$0$ + H2SO4$0$ → ZnSO4$0$ + S$0$ + H2O$0$

Теперь уравняем уравнение методом электронного баланса:

Zn$0$ + H2SO4$0$ → ZnSO4$0$ + S$0$ + H2O$0$ Zn$0$ + H2SO4$0$ → ZnSO4$0$ + S$0$ + H2O$0$ Zn$0$ + H2SO4$0$ → ZnSO4$0$ + S$0$ + H2O$0$

Таким образом, уравнение уравнено и готово к решению.