Запишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах между следующими...

1. Хлорид бария и сульфат натрия

Молекулярная форма: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl Полная ионная форма: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- -> BaSO4 + 2Na+ + 2Cl- Сокращенная ионная форма: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

1. Нитрат аммония и серная кислота

Молекулярная форма: NH4NO3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + HNO3 Полная ионная форма: NH4+ + NO3- + 2H+ + SO4^2- -> (NH4)2SO4 + H+ + NO3- Сокращенная ионная форма: NH4NO3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + HNO3

1. Гидроксид натрия и нитрат алюминия

Молекулярная форма: NaOH + Al(NO3)3 -> Al(OH)3 + NaNO3 Полная ионная форма: Na+ + OH- + Al^3+ + 3NO3- -> Al(OH)3 + Na+ + 3NO3- Сокращенная ионная форма: NaOH + Al(NO3)3 -> Al(OH)3 + NaNO3

1. Оксид углерода (IV) и гидроксид натрия

Молекулярная форма: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O Полная ионная форма: CO2 + 2Na+ + 2OH- -> Na2CO3 + H2O Сокращенная ионная форма: CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

Давайте рассмотрим реакции между указанными веществами и запишем уравнения в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.

1. Хлорид бария и сульфат натрия

Молекулярное уравнение: [ \text{BaCl}_2 (aq) + \text{Na}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{NaCl} (aq) ]

Полное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) + 2\text{Na}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{Cl}^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

2. Нитрат аммония и серная кислота

Молекулярное уравнение: [ \text{NH}_4\text{NO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{NH}_4\text{HSO}_4 (aq) + \text{HNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение: [ \text{NH}_4^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) + 2\text{H}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{NH}_4^+ (aq) + \text{HSO}_4^- (aq) + \text{H}^+ (aq) + \text{NO}_3^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: В этом случае сокращение не требуется, так как все ионы участвуют в реакции, но можно заметить, что реакция фактически не приводит к образованию осадков, газов или слабых электролитов.

3. Гидроксид натрия и нитрат алюминия

Молекулярное уравнение: [ 3\text{NaOH} (aq) + \text{Al(NO}_3\text{)}_3 (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{NaNO}_3 (aq) ]

Полное ионное уравнение: [ 3\text{Na}^+ (aq) + 3\text{OH}^- (aq) + \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3\text{Na}^+ (aq) + 3\text{NO}_3^- (aq) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Al}^{3+} (aq) + 3\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) ]

4. Оксид углерода (IV) и гидроксид натрия

Молекулярное уравнение: [ \text{CO}_2 (g) + 2\text{NaOH} (aq) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Полное ионное уравнение: [ \text{CO}_2 (g) + 2\text{Na}^+ (aq) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow 2\text{Na}^+ (aq) + \text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Сокращенное ионное уравнение: [ \text{CO}_2 (g) + 2\text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{CO}_3^{2-} (aq) + \text{H}_2\text{O} (l) ]

Таким образом, для каждой реакции мы записали соответствующие уравнения в трех формах.

1. BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
2. NH4NO3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + HNO3
3. NaOH + Al(NO3)3 -> Al(OH)3 + 3NaNO3
4. CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O