Записать реакцию в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде Cu(OH)2 + HCl =.

Рассмотрим реакцию между гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂) и соляной кислотой (HCl). Эта реакция приводит к образованию хлорида меди(II) (CuCl₂) и воды (H₂O).

1. Молекулярное уравнение:

[ \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

2. Полное ионное уравнение:

Для записи полного ионного уравнения нужно представить все растворимые вещества в виде ионов. Гидроксид меди(II) является нерастворимым и не диссоциирует в растворе, а соляная кислота и хлорид меди(II) растворимы и будут записаны в виде ионов.

[ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+ (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) ]

3. Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении убираются ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "преследующие" ионы). В данном случае это ионы хлора (Cl⁻), так как они присутствуют как в реагентах, так и в продуктах. Поэтому сокращенное ионное уравнение будет следующим:

[ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) ]

Объяснение:

• Молекулярное уравнение показывает, какие вещества реагируют и какие продукты образуются.
• Полное ионное уравнение демонстрирует, как растворимые соединения диссоциируют на ионы, включая все ионы, которые участвуют в реакции.
• Сокращенное ионное уравнение акцентирует внимание на основных реагентах и продуктах, исключая ионы, которые не изменяются в ходе реакции.

Таким образом, мы увидели, как происходит реакция между Cu(OH)₂ и HCl, и как можно представить эту реакцию в различных формах.

Реакция между гидроксидом меди(II) и хлороводородной кислотой можно записать следующим образом:

Молекулярный вид: [ \text{Cu(OH)}_2 + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} ]

Полный ионный вид: [ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+ (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{Cl}^- (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) ]

Сокращенный ионный вид: [ \text{Cu(OH)}_2 (s) + 2 \text{H}^+ (aq) \rightarrow \text{Cu}^{2+} (aq) + 2 \text{H}_2\text{O} (l) ]

Рассмотрим реакцию между гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂) и соляной кислотой (HCl). Пойдем поэтапно и запишем реакцию в молекулярном, полном ионном, а также сокращенном ионном виде.

1. Молекулярное уравнение

В молекулярном уравнении записываем все вещества в виде их химических формул, не разделяя их на ионы.

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Объяснение:

• Cu(OH)₂ — это нерастворимое основание (слабый электролит), которое в воде диссоциирует слабо.
• HCl — сильная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе.
• В ходе реакции образуется хлорид меди(II) (CuCl₂), который хорошо растворим в воде, и вода (H₂O).

2. Полное ионное уравнение

В полном ионном уравнении вещества, которые существуют в растворе в виде ионов (например, HCl и CuCl₂), записываются в виде ионов. Нерастворимые вещества (например, Cu(OH)₂) и вода остаются в молекулярной форме.

Cu(OH)₂ (тверд.) + 2H⁺ (водн.) + 2Cl⁻ (водн.) → Cu²⁺ (водн.) + 2Cl⁻ (водн.) + 2H₂O (жидк.)

Объяснение:

• Cu(OH)₂ остается как твердое вещество, так как оно плохо растворимо в воде.
• HCl полностью диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻.
• CuCl₂, будучи солью, хорошо растворимо в воде и диссоциирует на Cu²⁺ и 2Cl⁻.
• Вода (H₂O) является молекулярным веществом и записывается в виде молекул.

3. Сокращенное ионное уравнение

В сокращенном ионном уравнении удаляем ионы, которые не изменяются в ходе реакции (это так называемые зрительские ионы). В данном случае Cl⁻ (хлорид-ион) не участвует в реакции непосредственно, поэтому его убираем.

Cu(OH)₂ (тверд.) + 2H⁺ (водн.) → Cu²⁺ (водн.) + 2H₂O (жидк.)

Объяснение:

• Cu(OH)₂ реагирует с ионами H⁺ (протонами), образуя растворимый ион Cu²⁺ и воду.
• Cl⁻ (хлорид-ион) остается неизменным и исключается из сокращенного уравнения.

Итог:

• Молекулярное уравнение:
  Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
• Полное ионное уравнение:
  Cu(OH)₂ (тверд.) + 2H⁺ (водн.) + 2Cl⁻ (водн.) → Cu²⁺ (водн.) + 2Cl⁻ (водн.) + 2H₂O (жидк.)
• Сокращенное ионное уравнение:
  Cu(OH)₂ (тверд.) + 2H⁺ (водн.) → Cu²⁺ (водн.) + 2H₂O (жидк.)

Примечание:
Гидроксид меди(II) является слабым основанием и нерастворимым веществом, поэтому реакция между Cu(OH)₂ и HCl протекает с образованием растворимой соли CuCl₂ и воды.