Закончите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде: а) HNO3+Ba$OH$2 -...

а) HNO3 + Ba$OH$2 -> Ba$NO3$2 + H2O б) 3AgNO3 + K3PO4 -> Ag3PO4 + 3KNO3 в) BaCO3 + 2HCl -> BaCl2 + H2O + CO2 г) Na2CO3 + 2KCl -> 2NaCl + K2CO3 д) Fe$OH$3 + 3H2SO4 -> Fe2$SO4$3 + 3H2O е) BaSO4 + 2HNO3 -> Ba$NO3$2 + H2SO4 ж) Na2SO4 + Pb$NO3$2 -> PbSO4 + 2NaNO3

Конечно, давайте рассмотрим реакции и завершим уравнения.

а) HNO3 + Ba$OH$2 ->
Это реакция нейтрализации. Барий вступает в реакцию с азотной кислотой с образованием нитрата бария и воды: $2HN{O}_3+Ba(OH{)}_2\to Ba(N{O}_3{)}_2+2H_{2}O$

б) AgNO3 + K3PO4 ->
В этой реакции происходит образование нерастворимого осадка фосфата серебра: $3AgN{O}_3+K_{3}P{O}_4\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow +3KN{O}_3$ Ионное уравнение: $3A{g}^{+}+P{O}_4^{3-}\to A{g}_{3}P{O}_4\downarrow$

в) BaCO3 + HCl ->
Это реакция между карбонатом бария и соляной кислотой, в ходе которой образуются хлорид бария, вода и углекислый газ: $BaC{O}_3+2HCl\to BaC{l}_2+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$

г) Na2CO3 + KCl ->
Эта реакция не приводит к образованию осадка или газа, так как все реагенты и продукты являются растворимыми: $N{a}_{2}C{O}_3+KCl\to \text{Нет осадка или газа, реакция не идет}$

д) Fe$OH$3 + H2SO4 ->
Реакция оксида железа$III$ с серной кислотой приводит к образованию сульфата железа$III$ и воды: $2Fe(OH{)}_3+3H_{2}S{O}_4\to F{e}_2(S{O}_4{)}_3+6H_{2}O$

е) BaSO4 + HNO3 ->
Сульфат бария не реагирует с азотной кислотой, так как это вещество очень слабо растворимо и инертно к большинству кислот: $\text{Реакция не идет}$

ж) Na2SO4 + Pb$NO3$2 ->
Реакция приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата свинца$II$: $N{a}_{2}S{O}_4+Pb(N{O}_3{)}_2\to PbS{O}_4\downarrow +2NaN{O}_3$ Ионное уравнение: $S{O}_4^{2-}+P{b}^{2+}\to PbS{O}_4\downarrow$

Надеюсь, это поможет вам в вашем задании по химии!