Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака

Для вычисления массы соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака, необходимо сначала составить уравнение реакции между этими веществами, а затем использовать это уравнение для определения массы образовавшейся соли.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: HCl + NH3 -> NH4Cl

Согласно уравнению, 1 моль хлороводорода (HCl) реагирует с 1 молью аммиака (NH3) и образует 1 моль соли аммония (NH4Cl).

1. Найдем количество вещества хлороводорода и аммиака: Молярная масса HCl = 1 (масса атома водорода) + 35,5 (масса атома хлора) = 36,5 г/моль Масса HCl = 7,3 г Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль

Объем аммиака переведем в моль: 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра Объем NH3 = 5,6 л Количество вещества NH3 = объем / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

1. Определим, какое количество соединения образуется: Так как реакция идет в соотношении 1:1, то на образование соли пойдут 0,2 моль HCl и 0,2 моль NH3.

2. Найдем массу образовавшейся соли: Молярная масса NH4Cl = 14 (масса атома азота) + 4 1 (масса атомов водорода) + 35,5 (масса атома хлора) = 53,5 г/моль Масса NH4Cl = количество моль молярная масса = 0,2 * 53,5 = 10,7 г

Таким образом, масса соли аммония, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака, составит 10,7 г.

Для того чтобы вычислить массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия хлороводорода (HCl) с аммиаком (NH₃), необходимо рассмотреть химическую реакцию между этими веществами:

[ \text{HCl} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} ]

Эта реакция представляет собой взаимодействие кислоты с основанием, в результате чего образуется соль — хлорид аммония (NH₄Cl).

1. Определение количества вещества хлороводорода (HCl):

   Молярная масса HCl составляет: [ M(\text{HCl}) = 1 + 35.5 = 36.5 \, \text{г/моль} ]

   Количество вещества HCl: [ n(\text{HCl}) = \frac{7.3 \, \text{г}}{36.5 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль} ]

2. Определение количества вещества аммиака (NH₃):

   При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, количество вещества NH₃ можно найти по объему:

   [ n(\text{NH}_3) = \frac{5.6 \, \text{л}}{22.4 \, \text{л/моль}} = 0.25 \, \text{моль} ]

3. Определение лимитирующего реагента:

   Из уравнения реакции видно, что хлороводород и аммиак реагируют в соотношении 1:1. Это значит, что количество вещества хлороводорода должно быть равно количеству вещества аммиака для полного протекания реакции.

   У нас есть 0.2 моль HCl и 0.25 моль NH₃. Следовательно, HCl является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

4. Вычисление массы образовавшегося хлорида аммония (NH₄Cl):

   Количество вещества образовавшегося NH₄Cl будет равно количеству вещества лимитирующего реагента, то есть 0.2 моль.

   Молярная масса NH₄Cl: [ M(\text{NH}_4\text{Cl}) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 \, \text{г/моль} ]

   Масса NH₄Cl: [ m(\text{NH}_4\text{Cl}) = 0.2 \, \text{моль} \times 53.5 \, \text{г/моль} = 10.7 \, \text{г} ]

Таким образом, масса соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7.3 г хлороводорода с 5.6 л аммиака, составляет 10.7 г.

Для решения этой задачи необходимо написать уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и аммиаком (NH3), а затем использовать уравнение химической реакции для определения массы образовавшейся соли.