Вычислите массу осадка который образуется при действии избытка раствора хлорида меди на 160 г 5%-ного...

Для решения этой задачи сначала определим массу гидроксида натрия (NaOH) в растворе. Затем рассчитаем массу осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂), который образуется в реакции с хлоридом меди (CuCl₂).

1. Определение массы NaOH в растворе: Поскольку раствор 5%-ный, это означает, что 5% от общей массы раствора составляет NaOH. Масса NaOH = 5% от 160 г = 0.05 × 160 г = 8 г.

2. Реакция между NaOH и CuCl₂: Уравнение реакции: ( 2NaOH + CuCl_2 \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl ) Это уравнение показывает, что 2 моль NaOH реагирует с 1 молем CuCl₂, образуя 1 моль Cu(OH)₂.

3. Молярная масса NaOH и Cu(OH)₂: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.5 (Cu) + 2 × (16 (O) + 1 (H)) = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль.

4. Расчёт количества вещества NaOH: Количество NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль.

5. Расчёт количества вещества Cu(OH)₂: Из уравнения реакции: 2 моль NaOH дают 1 моль Cu(OH)₂. Количество Cu(OH)₂ = 0.2 моль NaOH × (1 моль Cu(OH)₂ / 2 моль NaOH) = 0.1 моль.

6. Расчёт массы Cu(OH)₂: Масса Cu(OH)₂ = количество вещества × молярная масса = 0.1 моль × 97.5 г/моль = 9.75 г.

Таким образом, масса осадка гидроксида меди(II), который образуется при действии избытка раствора хлорида меди на 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, составляет 9.75 г.

Для вычисления массы осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида меди на 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, необходимо сначала определить реакционное уравнение и провести расчеты по стехиометрии.

Реакционное уравнение для образования осадка меди (II) гидроксида из хлорида меди и гидроксида натрия: CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса CuCl2 = 134,45 г/моль Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Сначала определим количество вещества хлорида меди: n(CuCl2) = m/M = 160 г / 134,45 г/моль ≈ 1,19 моль

Так как хлорида меди в избытке нет, то все он реагирует с гидроксидом натрия. Найдем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = n(CuCl2) 2 = 1,19 моль 2 ≈ 2,38 моль

Теперь определим массу осадка меди (II) гидроксида: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M = 1,19 моль 97,56 г/моль ≈ 116 г

Таким образом, масса осадка меди (II) гидроксида, которая образуется при действии избытка раствора хлорида меди на 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия, составляет примерно 116 г.