Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов содержащих соответственно нитрат...

Для вычисления массы осадка, который образуется при взаимодействии растворов нитрата серебра и хлорида кальция, необходимо учитывать принцип сохранения массы.

Уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2) выглядит следующим образом:

AgNO3 + CaCl2 -> AgCl↓ + Ca(NO3)2

Согласно уравнению, при взаимодействии этих растворов образуется осадок хлорида серебра (AgCl), который выпадает в виде осадка.

Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль Молярная масса CaCl2 = 110,98 г/моль

Для вычисления массы образовавшегося осадка необходимо определить, какой из реагентов ограничивающий. Для этого вычислим количество вещества каждого из реагентов:

1. Для нитрата серебра: n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 17 г / 169,87 г/моль ≈ 0,1 моль

2. Для хлорида кальция: n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2) = 22,2 г / 110,98 г/моль ≈ 0,2 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент перед AgNO3 равен 1, а перед CaCl2 - 1. Таким образом, нитрат серебра ограничивающий реагент.

Масса образовавшегося осадка AgCl вычисляется по уравнению:

m(AgCl) = n(AgNO3) M(AgCl) = 0,1 моль 143,32 г/моль ≈ 14,33 г

Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образовавшегося при взаимодействии растворов нитрата серебра массой 17 г и хлорида кальция массой 22,2 г, составляет примерно 14,33 г.

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, какое вещество образует осадок, и затем вычислить его массу, исходя из данных масс нитрата серебра и хлорида кальция. Давайте разберемся поэтапно.

1. Запись химического уравнения реакции:

   Реакция между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом кальция (CaCl₂) приводит к образованию хлорида серебра (AgCl) и нитрата кальция (Ca(NO₃)₂):

   [ 2AgNO₃ + CaCl₂ \rightarrow 2AgCl + Ca(NO₃)₂ ]

2. Вычисление молярных масс реагентов и продуктов:

   • Молярная масса AgNO₃: ( 107.87 \text{ (Ag)} + 14.01 \text{ (N)} + 3 \times 16.00 \text{ (O)} = 169.87 \text{ г/моль} )
   • Молярная масса CaCl₂: ( 40.08 \text{ (Ca)} + 2 \times 35.45 \text{ (Cl)} = 110.98 \text{ г/моль} )
   • Молярная масса AgCl: ( 107.87 \text{ (Ag)} + 35.45 \text{ (Cl)} = 143.32 \text{ г/моль} )

3. Определение количества вещества (моль) каждого реагента:

   • Количество вещества ( \text{AgNO₃} ): [ n(\text{AgNO₃}) = \frac{17 \text{ г}}{169.87 \text{ г/моль}} \approx 0.10 \text{ моль} ]

   • Количество вещества ( \text{CaCl₂} ): [ n(\text{CaCl₂}) = \frac{22.2 \text{ г}}{110.98 \text{ г/моль}} \approx 0.20 \text{ моль} ]

4. Определение лимитирующего реагента:

   Согласно уравнению реакции, 2 моля AgNO₃ реагируют с 1 моль CaCl₂. Следовательно, на 0.20 моль CaCl₂ потребуется 0.40 моль AgNO₃. Однако у нас есть только 0.10 моль AgNO₃, что меньше, чем требуется, следовательно, нитрат серебра является лимитирующим реагентом.

5. Вычисление количества осадка AgCl:

   По уравнению реакции, 2 моля AgNO₃ дают 2 моля AgCl, то есть отношение 1:1. Поэтому количество AgCl будет равно количеству AgNO₃:

   [ n(\text{AgCl}) = n(\text{AgNO₃}) = 0.10 \text{ моль} ]

6. Вычисление массы осадка AgCl:

   [ m(\text{AgCl}) = n(\text{AgCl}) \times \text{молярная масса AgCl} ] [ m(\text{AgCl}) = 0.10 \text{ моль} \times 143.32 \text{ г/моль} = 14.332 \text{ г} ]

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии растворов, составляет ( 14.332 \text{ г} ).