Вычислите массу и количество вещества меди, которое может полностью "раствориться" в 100г 98% серной...

Чтобы решить эту задачу, необходимо рассмотреть химическую реакцию между медью и концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота может окислять медь, несмотря на то, что медь не растворяется в разбавленной серной кислоте. Реакция проходит с образованием сульфата меди, воды и диоксида серы:

[ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \uparrow ]

Для начала, определим количество серной кислоты в 100 г 98% раствора. Поскольку раствор содержит 98% ( \text{H}_2\text{SO}_4 ), это означает, что в 100 г раствора содержится 98 г серной кислоты.

Молярная масса серной кислоты (( \text{H}_2\text{SO}_4 )) составляет:

[ 2 \times 1 + 32 + 4 \times 16 = 98 \, \text{г/моль} ]

Таким образом, количество вещества серной кислоты, присутствующее в растворе, будет равно:

[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{98 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} ]

Из стехиометрии реакции видно, что 1 моль меди реагирует с 2 молями серной кислоты. Следовательно, 1 моль серной кислоты может прореагировать с 0.5 моль меди.

Теперь найдем массу этой меди. Молярная масса меди (( \text{Cu} )) равна 63.55 г/моль. Следовательно, масса 0.5 моль меди будет:

[ m(\text{Cu}) = 0.5 \, \text{моль} \times 63.55 \, \text{г/моль} = 31.775 \, \text{г} ]

Таким образом, в 100 г 98% серной кислоты может полностью "раствориться" 31.775 г меди, что соответствует количеству вещества меди 0.5 моль.

Для решения данной задачи необходимо использовать химические расчеты.

1. Найдем молярную массу меди (Cu) из периодической таблицы: 63,55 г/моль.
2. Найдем количество меди, которое может раствориться в серной кислоте. Для этого посчитаем количество моль серной кислоты в 100 г 98% раствора. Серная кислота имеет молярную массу 98 г/моль (H2SO4). Таким образом, количество моль серной кислоты будет равно: (100 г * 0,98) / 98 г/моль = 1 моль.
3. Теперь найдем массу меди, которая может раствориться в 1 моль серной кислоты. Согласно химическому уравнению реакции медь реагирует с серной кислотой по следующей формуле: Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2. Массовая доля меди в серной кислоте составляет 1 моль * 63,55 г/моль = 63,55 г.
4. Таким образом, в 100 г 98% серной кислоты может раствориться 63,55 г меди.

Таким образом, масса меди, которая может полностью раствориться в 100 г 98% серной кислоты, составляет 63,55 г.