Вычислить рН растворов: Раствор HNO3, массовая доля 0,32 % Плотность р-ра 1,00 г/мл ответ : 1,3

Для вычисления рН раствора необходимо сначала найти концентрацию ионов водорода (H+).

Массовая доля HNO3 в данном случае равна 0,32%, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,32 г HNO3.

Молярная масса HNO3 равна примерно 63 г/моль. Следовательно, количество вещества HNO3 в 0,32 г равно 0,00508 моль.

Теперь нам нужно найти количество моль H+, образующихся при диссоциации HNO3. Поскольку каждая молекула HNO3 диссоциирует на один ион H+, то количество моль H+ равно 0,00508 моль.

Объем раствора можно найти, зная его массу и плотность: V = m / p = 100 г / 1,00 г/мл = 100 мл = 0,1 л.

Теперь можем найти концентрацию H+ в растворе: C = n / V = 0,00508 моль / 0,1 л = 0,0508 М.

И, наконец, рН раствора можно найти по формуле: pН = -log [H+].

pH = -log(0,0508) ≈ 1,3.

Таким образом, рН раствора HNO3 с массовой долей 0,32% и плотностью 1,00 г/мл составляет примерно 1,3.

pH раствора HNO3 с массовой долей 0,32% и плотностью 1,00 г/мл составляет 1,3.

Для вычисления pH раствора необходимо сначала определить концентрацию ионов водорода ([H^+]) в растворе. Рассмотрим пошагово, как это сделать для раствора азотной кислоты (HNO₃) с массовой долей 0,32% и плотностью раствора 1,00 г/мл.

1. Определение массовой доли и массы растворителя:

   • Массовая доля HNO₃: 0,32% (что означает 0,32 г HNO₃ на 100 г раствора).
   • Плотность раствора: 1,00 г/мл (что означает, что 1 мл раствора весит 1 г).

2. Расчет массы HNO₃ и массы раствора:

   • Масса раствора: 100 г.
   • Масса HNO₃: 0,32 г.
   • Масса воды (растворителя): 100 г - 0,32 г = 99,68 г.

3. Определение молярной массы HNO₃:

   • H: 1 г/моль
   • N: 14 г/моль
   • O₃: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • Молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

4. Расчет концентрации HNO₃ в моль/л:

   • Количество вещества HNO₃: ( \frac{0,32 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} = 0,00508 \text{ моль} ).
   • Объем раствора: 100 мл = 0,100 л.
   • Концентрация HNO₃: ( \frac{0,00508 \text{ моль}}{0,100 \text{ л}} = 0,0508 \text{ моль/л} ).

5. Определение концентрации ионов водорода ([H^+]):

   • Водный раствор HNO₃ полностью диссоциирует: [ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- ]
   • Соответственно, концентрация ([H^+]) равна концентрации HNO₃, то есть 0,0508 моль/л.

6. Вычисление pH:

   • pH определяется как: [ \text{pH} = - \log[H^+] ]
   • Подставляем значение концентрации ([H^+]): [ \text{pH} = - \log(0,0508) \approx 1,3 ]

Таким образом, pH раствора HNO₃ с массовой долей 0,32% и плотностью 1,00 г/мл примерно равен 1,3.