Вычислить произведение растворимости AgCl,растворимость которого в воде при 25°С составляет 0,0018г...

Произведение растворимости (Ksp) для AgCl можно вычислить, умножив концентрации ионов Ag+ и Cl- в растворе. Из уравнения растворения AgCl в воде следует, что AgCl разлагается на ионы Ag+ и Cl-. Оба иона имеют одинаковую концентрацию, так как это 1:1 соединение.

Итак, чтобы вычислить Ksp для AgCl, нужно выразить концентрацию каждого иона в молях на литр (M) и умножить их.

Масса AgCl = 0,0018 г Молярная масса AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Концентрация AgCl в моль/л: 0,0018 г / 143,32 г/моль = 0,0000126 моль

Так как AgCl распадается на Ag+ и Cl-, концентрация каждого иона также будет равна 0,0000126 М.

Ksp = [Ag+][Cl-] = (0,0000126)(0,0000126) = 1,58 x 10^-10

Таким образом, произведение растворимости AgCl составляет 1,58 x 10^-10.

Для вычисления произведения растворимости (ПР) AgCl, необходимо сначала определить его молярную растворимость.

1. Найдем молярную массу AgCl:

   • Атомная масса серебра (Ag) = 107.87 г/моль
   • Атомная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль
   • Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль + 35.45 г/моль = 143.32 г/моль

2. Определим концентрацию насыщенного раствора AgCl в моль/л:

   • Растворимость AgCl = 0.0018 г в 100 мл воды
   • Растворимость в пересчете на литры = 0.0018 г/100 мл * 1000 мл/л = 0.018 г/л

3. Переведем растворимость в моль/л:

   • Концентрация (C) = масса (m) / молярная масса (M)
   • C(AgCl) = 0.018 г/л / 143.32 г/моль ≈ 1.26 * 10^-4 моль/л

4. Определим концентрации ионов в растворенном состоянии:

   • При растворении AgCl в воде: AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)
   • Концентрация ионов Ag⁺ = 1.26 * 10^-4 моль/л
   • Концентрация ионов Cl⁻ = 1.26 * 10^-4 моль/л

5. Вычислим произведение растворимости (ПР):

   • ПР(AgCl) = [Ag⁺] * [Cl⁻]
   • ПР(AgCl) = (1.26 10^-4 моль/л) (1.26 * 10^-4 моль/л)
   • ПР(AgCl) ≈ 1.59 * 10^-8

Таким образом, произведение растворимости (ПР) AgCl при 25°C составляет приблизительно 1.59 * 10^-8.