Выберите вещество с которым взаимодействует гидроксид калия 1) NaNo3 2)Ba(OH)2 3)BaO 4)HNO3

Гидроксид калия (KOH) взаимодействует с веществом Ba(OH)2 (гидроксидом бария). В результате этого взаимодействия образуется осадок бария и образуется вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом: Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KOH →

2) Ba(OH)2

Гидроксид калия (KOH) является сильным основанием и может взаимодействовать с кислотами, кислотными оксидами и некоторыми солями. Рассмотрим каждое из предложенных веществ:

1) NaNO₃ (нитрат натрия): Это соль, и она не будет взаимодействовать с гидроксидом калия в обычных условиях, поскольку оба соединения являются сильными электролитами и просто сосуществуют в растворе. Реакции обмена между сильными основаниями и солями, образованными с сильными кислотами, обычно не происходит.

2) Ba(OH)₂ (гидроксид бария): Это также сильное основание. Взаимодействие между двумя сильными основаниями не происходит, так как нет подходящих условий для обменных реакций или образования слабого электролита.

3) BaO (оксид бария): Это основный оксид, и он реагирует с водой с образованием гидроксида бария: [ \text{BaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ba(OH)}_2 ] Таким образом, в присутствии воды он образует гидроксид бария. Между BaO и KOH также нет реакции, так как они оба имеют щелочной характер.

4) HNO₃ (азотная кислота): Это сильная кислота, и она будет взаимодействовать с гидроксидом калия в реакции нейтрализации. В результате этой реакции образуется нитрат калия и вода: [ \text{KOH} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} ] Это типичная реакция между сильной кислотой и сильным основанием, приводящая к образованию соли и воды.

Исходя из этого анализа, гидроксид калия будет взаимодействовать с азотной кислотой (HNO₃).