Впишите знак >,< или = вместо *: а) заряд ядра: Cl * Br, I * F, Cl * P; б) число электронов на...

а) заряд ядра: Cl > Br, I > F, Cl > P; б) число электронов на внешнем уровне: Cl > Br, I > F, Cl > P; в) радиус атома: Cl > Br, I > F, Cl > P; г) восстановительные свойства: Cl < Br, I < F, Cl < P; д) окислительные свойства: Cl > Br, I > F, Cl > P.

Для сравнения химических элементов по заданным параметрам необходимо учитывать их положение в периодической таблице и основные свойства, такие как заряд ядра, количество электронов на внешнем уровне, атомный радиус, а также восстановительные и окислительные свойства.

а) Заряд ядра:

• Cl < Br (заряд ядра увеличивается с увеличением атомного номера, Бром идет после Хлора)
• I > F (Йод идет после Фтора в периодической таблице)
• Cl > P (Хлор идет после Фосфора)

б) Число электронов на внешнем уровне:

• Cl = Br (оба элемента находятся в 17-й группе, галогены, имеют 7 электронов на внешнем уровне)
• I = F (оба элемента также галогены, имеют 7 электронов на внешнем уровне)
• Cl > P (Хлор имеет 7 электронов на внешнем уровне, а Фосфор — 5, так как находится в 15-й группе)

в) Радиус атома:

• Cl < Br (радиус атома увеличивается по мере движения вниз по группе)
• I > F (радиус атома увеличивается по мере движения вниз по группе)
• Cl < P (радиус атома уменьшается слева направо в периоде)

г) Восстановительные свойства:

• Cl < Br (восстановительные свойства усиливаются вниз по группе)
• I > F (Йод является более сильным восстановителем, чем Фтор)
• Cl < P (галогены обычно менее активны как восстановители по сравнению с элементами 15-й группы)

д) Окислительные свойства:

• Cl > Br (окислительные свойства уменьшаются вниз по группе)
• I < F (Фтор — самый сильный окислитель среди галогенов)
• Cl > P (галогены в целом являются более сильными окислителями, чем элементы 15-й группы)

Таким образом, сравнение элементов на основе их свойств помогает понять их поведение в химических реакциях и упрощает предсказание возможных взаимодействий.