Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4)Sn2+ объясните пожалуйста как это делать? знаю, что там надо смотреть по группам, а как вычислять не понял
Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион
1) S4+ 2) S2- 3) Br5+ 4)Sn2+ объясните пожалуйста как это делать? знаю, что там надо смотреть по группам, а как вычислять не понял
Для того чтобы определить количество электронов во внешней оболочке иона, нужно знать его заряд и распределение электронов в атоме ионизуемого элемента.
1) S4+ - атом серы имеет 6 электронов во внешней оболочке. После ионизации остается 2 электрона, следовательно, внешняя оболочка содержит 2 электрона.
2) S2- - атом серы имеет 6 электронов во внешней оболочке. При получении двух дополнительных электронов образуется ион с 8 электронами во внешней оболочке.
3) Br5+ - атом брома имеет 7 электронов во внешней оболочке. После ионизации и удаления 5 электронов, внешняя оболочка содержит 2 электрона.
4) Sn2+ - атом олова имеет 4 электрона во внешней оболочке. После ионизации и потери 2 электронов, внешняя оболочка содержит также 2 электрона.
Таким образом, из предложенных вариантов только ион S2- имеет восьмиэлектронную внешнюю оболочку.
Чтобы определить, какой ион имеет восьмиэлектронную внешнюю оболочку, нужно сначала понять, сколько электронов у атомов в нейтральном состоянии и сколько электронов они приобретают или теряют при образовании ионов.
1) S4+: Серу (S) в нейтральном состоянии можно найти в 16-й группе периодической таблицы. У нее 6 электронов на внешнем уровне (3s² 3p⁴). При образовании иона S4+ сера теряет 4 электрона, оставляя 2 электрона на внешнем уровне. Таким образом, восьмиэлектронной оболочки у этого иона нет.
2) S2-: Нейтральная сера имеет 6 валентных электронов. При получении двух дополнительных электронов, образуя ион S2-, у нее становится 8 электронов на внешнем уровне (3s² 3p⁶). Таким образом, ион S2- имеет восьмиэлектронную внешнюю оболочку.
3) Br5+: Бром (Br) в нейтральном состоянии имеет 7 валентных электронов. При образовании иона Br5+ бром теряет 5 электронов, оставляя только 2 электрона на внешнем уровне, что не соответствует восьмиэлектронной оболочке.
4) Sn2+: Олово (Sn) находится в 14-й группе и имеет 4 валентных электрона в нейтральном состоянии. При образовании иона Sn2+ олово теряет 2 электрона, оставляя 2 электрона на внешнем уровне. Это также не соответствует восьмиэлектронной оболочке.
Таким образом, ион S2- имеет восьмиэлектронную внешнюю оболочку.
