Вариант 6 расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса...

A) 2NO + O2 = 2NO2 Б) Cl2 + 2H2O = HClO + 2HCl B) KClO3 + 3S = KCl + 3SO2 Г) 3CrO3 + 8H2S + 16H2SO4 = 3Cr2(SO4)3 + 8S + 24H2O

Для решения задач на расстановку коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса необходимо определить степени окисления элементов, участвующих в реакции, и выяснить, какие из них изменяются. Затем составляется баланс электронов, где число отданных и принятых электронов должно быть равным. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

A) NO + O2 = NO2

1. Определим степени окисления:

   • В NO: N = +2
   • В O2: O = 0
   • В NO2: N = +4, O = -2

2. Определяем изменения степени окисления:

   • N: +2 → +4 (повышение на 2)
   • O: 0 → -2 (понижение на 2)

3. Составляем электронный баланс:

   • N: 1 атом N отдает 2 электрона.
   • O: 1 молекула O2 принимает 4 электрона (2 атома O принимают по 2 электрона каждый).

4. Балансируем:

   • Чтобы уравнять число электронов, отданных и принятых, необходимо 2 молекулы NO на 1 молекулу O2.

5. Уравнение с коэффициентами:

   • 2NO + O2 → 2NO2

Б) Cl2 + H2O = HClO + HCl

1. Определим степени окисления:

   • В Cl2: Cl = 0
   • В HClO: Cl = +1
   • В HCl: Cl = -1

2. Определяем изменения степени окисления:

   • Cl: 0 → +1 (повышение на 1)
   • Cl: 0 → -1 (понижение на 1)

3. Составляем электронный баланс:

   • Окисление: 1 атом Cl отдает 1 электрон.
   • Восстановление: 1 атом Cl принимает 1 электрон.

4. Балансируем:

   • Для одной молекулы Cl2 это уравнение уже сбалансировано.

5. Уравнение с коэффициентами:

   • Cl2 + H2O → HClO + HCl

В) KClO3 + S = KCl + SO2

1. Определим степени окисления:

   • В KClO3: Cl = +5
   • В S: S = 0
   • В KCl: Cl = -1
   • В SO2: S = +4

2. Определяем изменения степени окисления:

   • Cl: +5 → -1 (понижение на 6)
   • S: 0 → +4 (повышение на 4)

3. Составляем электронный баланс:

   • Восстановление: 1 атом Cl принимает 6 электронов.
   • Окисление: 1 атом S отдает 4 электрона.

4. Балансируем:

   • Уравновешиваем число электронов: 2 атома S отдают 8 электронов, 4 атома Cl принимают 24 электрона.

5. Уравнение с коэффициентами:

   • 2KClO3 + 3S → 2KCl + 3SO2

Г) CrO3 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + H2O

1. Определим степени окисления:

   • В CrO3: Cr = +6
   • В H2S: S = -2
   • В Cr2(SO4)3: Cr = +3
   • В S: S = 0

2. Определяем изменения степени окисления:

   • Cr: +6 → +3 (понижение на 3)
   • S: -2 → 0 (повышение на 2)

3. Составляем электронный баланс:

   • Cr: 1 атом Cr принимает 3 электрона.
   • S: 1 атом S отдает 2 электрона.

4. Балансируем:

   • Уравновешиваем число электронов: 2 атома Cr принимают 6 электронов, 3 атома S отдают 6 электронов.

5. Уравнение с коэффициентами:

   • 2CrO3 + 3H2S + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3S + 6H2O

Таким образом, коэффициенты в уравнениях расставлены согласно методу электронного баланса.