В результате реакции, термохимическое уравнение которой C(графит)+O2=СО2 +393,5кДж Выделилось 1967,5кДж...

В термохимическом уравнении указано, что при сгорании 1 моля углерода (графита) в кислороде с образованием 1 моля углекислого газа (CO2) выделяется 393,5 кДж теплоты. Следовательно, можно установить зависимость между количеством сгоревшего углерода и количеством выделившейся теплоты, а также объемом образовавшегося углекислого газа.

1. Определим количество молей углерода, которое сгорело, используя количество выделившейся энергии: Количество выделившейся энергии = 1967,5 кДж. Энергия, выделяемая при сгорании 1 моля углерода = 393,5 кДж/моль.

   Количество молей сгоревшего углерода = 1967,5 кДж / 393,5 кДж/моль = 5 моль.

2. Поскольку из каждого моля углерода образуется один моль углекислого газа, количество молей углекислого газа также равно 5 моль.

3. Используем идеальное газовое уравнение для определения объема газа при стандартных условиях (0 °C, 101,325 кПа), зная что один моль идеального газа занимает 22,4 л при этих условиях: Объем CO2 = 5 моль × 22,4 л/моль = 112 л.

Таким образом, объем образовавшегося углекислого газа составляет 112 литров.

Дано: Теплота реакции: 1967,5 кДж Термохимическое уравнение: C(графит) + O2 = CO2 + 393,5 кДж

Теплота реакции указана как положительное значение, что означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяется теплота.

По термохимическому уравнению видно, что при образовании одного моля углекислого газа выделяется 393,5 кДж теплоты. Следовательно, при выделении 1967,5 кДж теплоты образуется:

1967,5 кДж / 393,5 кДж/моль = 5 моль CO2

Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) равен 22,4 л. Таким образом, объем 5 молей углекислого газа будет равен:

5 моль * 22,4 л/моль = 112 л

Итак, объем образовавшегося при реакции углекислого газа равен 112 л.

Объем углекислого газа равен 22,4 литра (при стандартных условиях: температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосфера).