В реакции СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q равновесие сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении...

В реакции CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г) + Q мы имеем дело с экзотермическим процессом, так как теплота Q выделяется. При анализе влияния температуры и давления на равновесие в такой реакции необходимо учитывать принцип Ле Шателье, который гласит, что система будет стремиться компенсировать внешние изменения.

1. Температура: Поскольку реакция экзотермическая, повышение температуры смещает равновесие в сторону исходных веществ, поскольку система будет стремиться поглотить избыточное тепло, уменьшая его выделение. Соответственно, понижение температуры будет смещать равновесие в сторону продуктов, так как система будет стремиться выделить больше тепла.

2. Давление: В данной реакции из 3 молекул газообразных реагентов (1 CO и 2 H2) образуется 1 молекула метанола (CH3OH), что означает уменьшение общего числа молекул газа. Согласно принципу Ле Шателье, увеличение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул, то есть в сторону продуктов (метанола).

Таким образом, чтобы сместить равновесие в сторону продуктов (CH3OH), необходимо понизить температуру и повысить давление.

Правильный ответ — 3) понижении температуры и повышении давления.

Да, верно, 2) повышении температуры и понижении давления.

Да, правильный ответ - 2) повышении температуры и понижении давления. При повышении температуры реакция будет смещаться в сторону образования продуктов, так как это реакция поглощает теплоту (эндотермическая реакция). Понижение давления также будет способствовать увеличению количества газообразных продуктов в системе, так как уменьшение давления смещает равновесие в сторону увеличения числа молекул газа.