В раствор содержащий 40 г сульфата меди (2) поместили железные опилки какие вещества образуются в результате...

Дано: Масса сульфата меди (II) = 40 г Молярная масса сульфата меди (II) = 159.61 г/моль Молярная масса железа = 55.85 г/моль

Решение:

1. Найдем количество вещества сульфата меди (II) в массе 40 г: n = масса / молярная масса = 40 г / 159.61 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Рассмотрим реакцию между сульфатом меди (II) и железом: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

3. Найдем соотношение между массами сульфата меди (II) и железа: 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Fe 159.61 г CuSO4 соответствует 55.85 г Fe 0.25 моль CuSO4 соответствует x г Fe x = 0.25 моль * 55.85 г/моль = 13.96 г Fe

Итак, в результате реакции образуется 13.96 г железа и образуется сернокислое железо (II).

Дано: масса сульфата меди (II) - 40 г, железные опилки.

Решение:

1. Необходимо записать уравнение реакции между сульфатом меди (II) и железными опилками: CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

2. Найдем молярную массу CuSO4: Cu - 63.5 г/моль, S - 32 г/моль, O - 16 г/моль. M(CuSO4) = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль.

3. Найдем количество вещества сульфата меди (II) в растворе: n = m/M = 40 г / 159.5 г/моль ≈ 0.25 моль.

4. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между CuSO4 и Fe равно 1:1. Значит, количество вещества Fe также равно 0.25 моль.

5. Найдем массу железа в реакции: m = nM = 0.25 моль 56 г/моль (молярная масса Fe) = 14 г.

Итак, в результате реакции образуется 14 г железа и образуется сульфат железа (II).

Конечно, давайте разберем данный химический процесс.

Дано:

• Масса сульфата меди(II) (( \text{CuSO}_4 )): 40 г
• Железные опилки (( \text{Fe} ))

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

   [ \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} ]

   В этом уравнении сульфат меди(II) (( \text{CuSO}_4 )) реагирует с железом (( \text{Fe} )) с образованием сульфата железа(II) (( \text{FeSO}_4 )) и меди (( \text{Cu} )).

2. Найдем молярную массу веществ:

   • Молярная масса ( \text{CuSO}_4 ): [ \text{Cu} = 63.5 \, \text{г/моль}, \, \text{S} = 32 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{M}(\text{CuSO}_4) = 63.5 + 32 + 4 \times 16 = 159.5 \, \text{г/моль} ]

   • Молярная масса ( \text{FeSO}_4 ): [ \text{Fe} = 55.8 \, \text{г/моль}, \, \text{S} = 32 \, \text{г/моль}, \, \text{O} = 16 \, \text{г/моль} ] [ \text{M}(\text{FeSO}_4) = 55.8 + 32 + 4 \times 16 = 151.8 \, \text{г/моль} ]

   • Молярная масса меди (( \text{Cu} )): [ \text{M}(\text{Cu}) = 63.5 \, \text{г/моль} ]

3. Найдем количество вещества ( \text{CuSO}_4 ):

   [ n(\text{CuSO}_4) = \frac{m(\text{CuSO}_4)}{M(\text{CuSO}_4)} = \frac{40 \, \text{г}}{159.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.251 \, \text{моль} ]

4. Определим количество вещества продуктов реакции:

   Из стехиометрии уравнения реакции видно, что 1 моль ( \text{CuSO}_4 ) реагирует с 1 моль ( \text{Fe} ), образуя 1 моль ( \text{FeSO}_4 ) и 1 моль ( \text{Cu} ).

   Значит, количество вещества ( \text{FeSO}_4 ) и ( \text{Cu} ) будет также 0.251 моль.

5. Найдем массу ( \text{FeSO}_4 ):

   [ m(\text{FeSO}_4) = n(\text{FeSO}_4) \times M(\text{FeSO}_4) = 0.251 \, \text{моль} \times 151.8 \, \text{г/моль} \approx 38.1 \, \text{г} ]

6. Найдем массу меди (( \text{Cu} )):

   [ m(\text{Cu}) = n(\text{Cu}) \times M(\text{Cu}) = 0.251 \, \text{моль} \times 63.5 \, \text{г/моль} \approx 15.9 \, \text{г} ]

Ответ: В результате реакции образуются сульфат железа(II) (( \text{FeSO}_4 )) и медь (( \text{Cu} )). Масса ( \text{FeSO}_4 ) составляет приблизительно 38.1 г, а масса меди — 15.9 г.