В ряду щелочных металлов Cs-Rb-K происходит : 1)уменьшение их атомного 2)увеличение числа электронов...

В ряду щелочных металлов Cs-Rb-K происходит увеличение числа электронов во внешнем слое. Это связано с тем, что атомы щелочных металлов имеют по одному электрону во внешнем энергетическом уровне, что делает их химически активными. Переход от цезия (Cs) к рубидию (Rb) и калию (K) сопровождается увеличением числа электронов во внешнем слое атомов, что влияет на их химические свойства. Увеличение числа электронов во внешнем слое также приводит к увеличению степени окисления в соединениях этих металлов.

Рассмотрим каждый из предложенных пунктов в контексте ряда щелочных металлов: цезий (Cs), рубидий (Rb) и калий (K).

1. Уменьшение их атомного радиуса: В ряду щелочных металлов от калия (K) к цезию (Cs) происходит увеличение атомного радиуса, а не уменьшение. Это связано с тем, что с увеличением номера элемента увеличивается число электронных оболочек, что приводит к большему размеру атома. Таким образом, в этом ряду атомный радиус увеличивается, а не уменьшается.

2. Увеличение числа электронов во внешнем слое: Количество электронов на внешнем энергетическом уровне у всех щелочных металлов одинаково и составляет один электрон. Это общее свойство щелочных металлов, определяющее их высокую реакционную способность и схожие химические свойства. Следовательно, число электронов во внешнем слое не увеличивается и не уменьшается в этом ряду.

3. Усиление металлического характера: По мере движения вниз по группе щелочных металлов (от K к Cs) металлический характер усиливается. Это объясняется увеличением атомного радиуса и снижением энергии ионизации, что делает внешние электроны менее связанными с ядром. В результате элементы легче отдают свои внешние электроны, проявляя более выраженные металлические свойства. Таким образом, металлический характер действительно усиливается в ряду K → Rb → Cs.

4. Увеличение степени окисления в соединениях: Щелочные металлы, такие как калий, рубидий и цезий, обычно проявляют степень окисления +1 в своих соединениях. Это связано с тем, что они легко теряют один внешний электрон, образуя катионы с зарядом +1. Степень окисления для этих металлов в соединениях остаётся неизменной и не увеличивается.

Итак, правильным утверждением среди предложенных является:

3) Усиление металлического характера