В каую сторону сместится равновесие обратимого химического процесса 2so2+o2 И 2so3+q при пониженной...

Вопрос о смещении равновесия в обратимом химическом процессе можно проанализировать с использованием принципа Ле Шателье. Этот принцип утверждает, что если на равновесную систему воздействовать внешним воздействием (изменением температуры, давления, концентрации реагентов или продуктов), то система будет стремиться компенсировать это воздействие, смещая равновесие в ту сторону, которая уменьшает эффект изменения.

В вашем случае рассматривается реакция:

[ 2 \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2 \text{SO}_3 + q ]

Где ( q ) обозначает выделение тепла, что указывает на то, что реакция экзотермическая. Это значит, что при образовании ( \text{SO}_3 ) выделяется тепло.

Теперь, если температура системы понижается, согласно принципу Ле Шателье, равновесие будет смещаться в сторону, которая помогает компенсировать это изменение температуры. В данном случае понижение температуры будет восприниматься как удаление тепла, поэтому система будет стремиться восполнить недостающее тепло.

Таким образом, равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, то есть в сторону ( 2 \text{SO}_3 ). Это происходит потому, что на этой стороне происходит выделение тепла, что помогает компенсировать его потерю при понижении температуры.

В заключение, при понижении температуры равновесие данной реакции сместится вправо, к образованию ( \text{SO}_3 ).

Рассмотрим заданный обратимый химический процесс:

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ + Q

Здесь Q обозначает выделение тепла, то есть реакция является экзотермической. Это означает, что при протекании реакции в прямом направлении (образование SO₃) выделяется тепло, а в обратном направлении (разложение SO₃) тепло поглощается.

Анализ влияния температуры на равновесие

Влияние температуры на химическое равновесие описывается принципом Ле Шателье. Этот принцип утверждает, что если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать внешним фактором (например, изменением температуры, давления или концентрации), то равновесие смещается в сторону, которая противодействует этому воздействию.

1. Понижение температуры:

   • При понижении температуры система стремится компенсировать уменьшение тепла. Для этого равновесие смещается в сторону, где тепло выделяется, то есть в прямую реакцию (образование SO₃).

2. Вывод:

   • При понижении температуры равновесие сместится вправо, в сторону образования большего количества SO₃.

Дополнительные факторы:

• Давление: Реакция происходит с уменьшением объема, так как из 3 молекул газа (2 молекулы SO₂ и 1 молекула O₂) образуются 2 молекулы SO₃. Увеличение давления также будет способствовать смещению равновесия вправо.

• Катализатор: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не смещает его в какую-либо сторону. Однако в промышленности (например, в процессе контактного производства серной кислоты) используются катализаторы, чтобы ускорить образование SO₃.

Заключение:

При понижении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции — в сторону образования серного ангидрида (SO₃), так как эта реакция является экзотермической и выделяет тепло.