в какую сторону сместиться равновесия реакции 2CO +O2 =2CO2 ,∆H< 0 при увеличении температуры? . При уменьшения давления ?
в какую сторону сместиться равновесия реакции 2CO +O2 =2CO2 ,∆H< 0 при увеличении температуры? . При уменьшения давления ?
Рассмотрим два случая: изменение температуры и изменение давления, и как они влияют на положение равновесия данной реакции.
Влияние температуры:
У вас указано, что (\Delta H < 0), что означает, что реакция является экзотермической.
Согласно принципу Ле Шателье, если на систему оказывается внешнее воздействие, система стремится скомпенсировать это воздействие. При увеличении температуры экзотермическая реакция смещается в сторону поглощения тепла, то есть в сторону эндотермической реакции. Поскольку в данной реакции освобождается тепло, повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ (2CO + O2), чтобы уменьшить выделение тепла.
Влияние давления:
Рассмотрим изменение давления. Уравнение реакции: [ 2\text{CO} + \text{O}_2 \rightleftharpoons 2\text{CO}_2 ] В левой части уравнения у нас 3 молекулы газа (2 молекулы CO и 1 молекула O2), а в правой части - 2 молекулы газа (2 молекулы CO2).
При уменьшении давления система будет стремиться увеличить объем, что означает смещение равновесия в сторону, где больше молекул газа. В данном случае это будет левая часть уравнения (2CO + O2), где 3 молекулы газа. Следовательно, при уменьшении давления равновесие сместится влево.
Итак, при увеличении температуры и уменьшении давления равновесие реакции 2CO + O2 = 2CO2 смещается в сторону исходных веществ (влево).
При увеличении температуры равновесие реакции сместится вправо, в сторону образования большего количества продукта (CO2). При уменьшении давления равновесие также сместится вправо, в сторону образования большего количества продукта (CO2).
При увеличении температуры в данной эндотермической реакции и с отрицательным изменением энтальпии (∆H
