В каком ряду восстановительные свойства химических элементов ослабевают? 1) P->S->Cl 2) F->Cl->Br...

Восстановительные свойства химических элементов зависят от их электроотрицательности и способности отдавать электроны. В общем, чем выше электроотрицательность элемента, тем слабее его восстановительные свойства. Рассмотрим каждый из предложенных вариантов:

1. P → S → Cl: В этом ряду элементы расположены в периодической таблице в порядке увеличения электроотрицательности. Фосфор (P) имеет более выраженные восстановительные свойства по сравнению с серой (S) и хлором (Cl), так как хлор является сильным окислителем. В данном случае восстановительные свойства ослабевают.

2. F → Cl → Br: Фтор (F) - самый электроотрицательный элемент и сильнейший окислитель, поэтому его восстановительные свойства минимальны. Хлор (Cl) и бром (Br) имеют более выраженные восстановительные свойства, чем фтор. В этом ряду восстановительные свойства усиливаются, а не ослабевают.

3. Li → Na → K: Литий (Li), натрий (Na) и калий (K) - это щелочные металлы. В этом случае восстановительные свойства усиливаются от лития к калию, так как электроотрицательность и энергия ионизации уменьшаются. Таким образом, восстановительные свойства увеличиваются.

4. N → P → As: Азот (N) является более электроотрицательным и менее восстановительным, чем фосфор (P), который в свою очередь менее электроотрицателен, чем мышьяк (As). Таким образом, восстановительные свойства в этом ряду также ослабевают.

Из всех рядов, где наблюдаются ослабление восстановительных свойств, правильный ответ - это 1) P → S → Cl и 4) N → P → As. Однако наиболее ярко ослабление восстановительных свойств проявляется в первом ряду, где элементы существенно отличаются по своим окислительным свойствам.

Для ответа на этот вопрос нужно вспомнить, что восстановительные свойства химических элементов зависят от их способности отдавать электроны, то есть быть восстановителями. Чем легче элемент отдает электроны, тем сильнее его восстановительные свойства. Восстановительные свойства зависят от таких факторов, как размер атома, энергия ионизации, а также положение элемента в периодической таблице.

Разберем каждый предложенный ряд:

1) P → S → Cl

Фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl) находятся в одной группе (группа 15 и 16), и в этом ряду элементы идут слева направо в периодической таблице. По мере продвижения слева направо по периоду атомы уменьшаются в размерах, энергия ионизации увеличивается, а электроотрицательность возрастает. Это означает, что способность этих элементов отдавать электроны (то есть их восстановительные свойства) ослабевает. Таким образом, в ряду P → S → Cl восстановительные свойства действительно ослабевают.

2) F → Cl → Br

Фтор (F), хлор (Cl) и бром (Br) находятся в одной группе (группа 17, галогены). По мере движения сверху вниз в группе атомный радиус увеличивается, а электроотрицательность уменьшается. Это делает нижние элементы группы (например, бром) более склонными к отдаче электронов, то есть их восстановительные свойства усиливаются. Следовательно, в ряду F → Cl → Br восстановительные свойства не ослабевают, а, наоборот, усиливаются. Этот ряд не подходит.

3) Li → Na → K

Литий (Li), натрий (Na) и калий (K) находятся в одной группе (группа 1, щелочные металлы). По мере движения сверху вниз в группе атомный радиус увеличивается, а энергия ионизации уменьшается, что облегчает отдачу электрона. Это означает, что восстановительные свойства усиливаются. В ряду Li → Na → K восстановительные свойства не ослабевают, а усиливаются. Этот ряд также не подходит.

4) N → P → As

Азот (N), фосфор (P) и мышьяк (As) находятся в одной группе (группа 15). По мере движения сверху вниз в группе атомный радиус увеличивается, а электроны внешнего уровня удерживаются ядром слабее. Это делает нижние элементы более склонными к отдаче электронов, то есть их восстановительные свойства усиливаются. В ряду N → P → As восстановительные свойства не ослабевают, а усиливаются. Этот ряд также не подходит.

Вывод:

Единственный ряд, в котором восстановительные свойства химических элементов ослабевают, — это 1) P → S → Cl. Это связано с тем, что элементы идут слева направо по периоду, где атомы становятся меньше, электроотрицательность увеличивается, и восстановительные свойства ослабевают.

Восстановительные свойства химических элементов ослабевают в ряду 1) P->S->Cl.