Уравнение молекулярном и ионном виде NH4CL+PB(NO3)2 СРОЧНО!

Уравнение реакции между NH4Cl и Pb(NO3)2 можно записать как:

NH4Cl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2NH4NO3

В молекулярном виде:

NH4Cl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2NH4NO3

В ионном виде:

NH4+ + Cl- + Pb2+ + 2NO3- → PbCl2 + 2NH4+ + 2NO3-

В результате этой реакции образуется осадок PbCl2 и раствор NH4NO3.

Уравнение реакции между аммонием хлоридом (NH4Cl) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2) можно записать как в молекулярной, так и в ионной форме. Давайте разберем оба варианта.

Молекулярное уравнение

В молекулярном уравнении записываются все соединения в виде молекул или формульных единиц без указания их ионного состояния. Для реакции между NH4Cl и Pb(NO3)2 уравнение будет выглядеть так:

[ 2 \text{NH}_4\text{Cl} + \text{Pb}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{PbCl}_2 + 2 \text{NH}_4\text{NO}_3 ]

Здесь происходит обмен ионов между реагентами, в результате чего образуются нитрат аммония (NH4NO3) и хлорид свинца (II) (PbCl2).

Ионное уравнение

Ионное уравнение показывает все сильные электролиты в виде их составляющих ионов. Для этого сначала разложим исходные вещества на ионы, а затем составим полное ионное уравнение:

[ 2 \text{NH}_4^+ + 2 \text{Cl}^- + \text{Pb}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{PbCl}_2 + 2 \text{NH}_4^+ + 2 \text{NO}_3^- ]

Теперь мы видим, что ионы NH4+ и NO3- остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка. Поэтому их можно исключить, чтобы получить сокращенное (чистое) ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение включает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка или газа. В данном случае, осадком является хлорид свинца (II) (PbCl2):

[ \text{Pb}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{PbCl}_2 ]

Таким образом, основные этапы реакции можно представить следующим образом:

1. Молекулярное уравнение: [ 2 \text{NH}_4\text{Cl} + \text{Pb}(\text{NO}_3)_2 \rightarrow \text{PbCl}_2 + 2 \text{NH}_4\text{NO}_3 ]

2. Полное ионное уравнение: [ 2 \text{NH}_4^+ + 2 \text{Cl}^- + \text{Pb}^{2+} + 2 \text{NO}_3^- \rightarrow \text{PbCl}_2 + 2 \text{NH}_4^+ + 2 \text{NO}_3^- ]

3. Сокращенное ионное уравнение: [ \text{Pb}^{2+} + 2 \text{Cl}^- \rightarrow \text{PbCl}_2 ]

Дополнительные пояснения

• Хлорид свинца (II) (PbCl2) является малорастворимым соединением и выпадает в осадок.
• Нитрат аммония (NH4NO3) хорошо растворим в воде и остается в растворе в виде ионов.

Таким образом, основным продуктом этой реакции является осадок PbCl2, ионное уравнение которого показывает взаимодействие ионов Pb2+ и Cl-.