Уравнение молекулярном и ионном виде NH4CL+PB$NO3$2 СРОЧНО!

Уравнение реакции между NH4Cl и Pb$NO3$2 можно записать как:

NH4Cl + Pb$NO3$2 → PbCl2 + 2NH4NO3

В молекулярном виде:

NH4Cl + Pb$NO3$2 → PbCl2 + 2NH4NO3

В ионном виде:

NH4+ + Cl- + Pb2+ + 2NO3- → PbCl2 + 2NH4+ + 2NO3-

В результате этой реакции образуется осадок PbCl2 и раствор NH4NO3.

Уравнение реакции между аммонием хлоридом $NH4Cl$ и нитратом свинца $II$ $Pb(NO3$2) можно записать как в молекулярной, так и в ионной форме. Давайте разберем оба варианта.

Молекулярное уравнение

В молекулярном уравнении записываются все соединения в виде молекул или формульных единиц без указания их ионного состояния. Для реакции между NH4Cl и Pb$NO3$2 уравнение будет выглядеть так:

$2{\text{NH}}_4\text{Cl}+\text{Pb}({\text{NO}}_3{)}_2\to {\text{PbCl}}_2+2{\text{NH}}_4{\text{NO}}_3$

Здесь происходит обмен ионов между реагентами, в результате чего образуются нитрат аммония $NH4NO3$ и хлорид свинца $II$ $PbCl2$.

Ионное уравнение

Ионное уравнение показывает все сильные электролиты в виде их составляющих ионов. Для этого сначала разложим исходные вещества на ионы, а затем составим полное ионное уравнение:

$2{\text{NH}}_4^{+}+2{\text{Cl}}^{-}+{\text{Pb}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to {\text{PbCl}}_2+2{\text{NH}}_4^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

Теперь мы видим, что ионы NH4+ и NO3- остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка. Поэтому их можно исключить, чтобы получить сокращенное $чистое$ ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение

Сокращенное ионное уравнение включает только те ионы, которые участвуют в образовании осадка или газа. В данном случае, осадком является хлорид свинца $II$ $PbCl2$:

${\text{Pb}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}\to {\text{PbCl}}_2$

Таким образом, основные этапы реакции можно представить следующим образом:

1. Молекулярное уравнение: $2{\text{NH}}_4\text{Cl}+\text{Pb}({\text{NO}}_3{)}_2\to {\text{PbCl}}_2+2{\text{NH}}_4{\text{NO}}_3$

2. Полное ионное уравнение: $2{\text{NH}}_4^{+}+2{\text{Cl}}^{-}+{\text{Pb}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to {\text{PbCl}}_2+2{\text{NH}}_4^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

3. Сокращенное ионное уравнение: ${\text{Pb}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}\to {\text{PbCl}}_2$

Дополнительные пояснения

• Хлорид свинца $II$ $PbCl2$ является малорастворимым соединением и выпадает в осадок.
• Нитрат аммония $NH4NO3$ хорошо растворим в воде и остается в растворе в виде ионов.

Таким образом, основным продуктом этой реакции является осадок PbCl2, ионное уравнение которого показывает взаимодействие ионов Pb2+ и Cl-.