Уравнять коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: KClO3 +...

Для уравнивания коэффициентов методом электронного баланса необходимо определить степени окисления всех элементов в исходных и конечных веществах, найти окислитель и восстановитель, а затем уравнять количество электронов, отданных и принятых в процессе реакции.

1. Определим степени окисления всех элементов:

   • В KClO₃: K имеет степень окисления +1, Cl — +5, O — -2.
   • В S (элементарная сера): S имеет степень окисления 0.
   • В KCl: K имеет степень окисления +1, Cl — -1.
   • В SO₂: S имеет степень окисления +4, O — -2.

2. Выделим полуреакции для окисления и восстановления, укажем изменение степени окисления и количество переданных электронов:

   • Для хлора (Cl) в KClO₃: Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(-1) Происходит восстановление, так как хлор принимает электроны.

   • Для серы (S) в S: S(0) → S(+4) + 4e⁻ Происходит окисление, так как сера отдает электроны.

3. Определим окислитель и восстановитель:

   • Окислитель — это вещество, которое принимает электроны (Cl в KClO₃).
   • Восстановитель — это вещество, которое отдает электроны (S).

4. Уравняем количество электронов в полуреакциях:

   • Полуреакция восстановления Cl: Cl(+5) + 6e⁻ → Cl(-1)

   • Полуреакция окисления S: S(0) → S(+4) + 4e⁻

   Чтобы уравнять количество электронов, необходимо домножить уравнения:

   • Первую полуреакцию на 2: 2Cl(+5) + 12e⁻ → 2Cl(-1)

   • Вторую полуреакцию на 3: 3S(0) → 3S(+4) + 12e⁻

5. Запишем суммарное уравнение реакции, добавив необходимые коэффициенты:

   • Исходные вещества: 2 KClO₃ + 3 S
   • Продукты реакции: 2 KCl + 3 SO₂

   Проверим баланс атомов и зарядов:

   • K: 2 на левой стороне и 2 на правой стороне.
   • Cl: 2 на левой стороне и 2 на правой стороне.
   • S: 3 на левой стороне и 3 на правой стороне.
   • O: 6 (из KClO₃) на левой стороне + 6 (из SO₂) на правой стороне.

Итак, уравнение реакции с уравненными коэффициентами выглядит следующим образом: [ 2 KClO_3 + 3 S \rightarrow 2 KCl + 3 SO_2 ]

Таким образом, методом электронного баланса мы уравняли коэффициенты в данной реакции и определили, что окислителем является хлор (Cl) в KClO₃, а восстановителем — сера (S).

Для уравнивания коэффициентов методом электронного баланса сначала записываем полуреакции окисления и восстановления:

1) Окисление: S -> SO2 (увеличение окислительного числа серы с 0 до +4) 2) Восстановление: KClO3 -> KCl (уменьшение окислительного числа хлора с +5 до -1)

Теперь уравняем количество электронов в обеих полуреакциях. В полуреакции окисления серы требуется 8 электронов, а в полуреакции восстановления хлора - 5 электронов. Для уравнивания количества электронов в обеих полуреакциях, умножим первую на 5 и вторую на 8:

5S -> 5SO2 8KClO3 -> 8KCl

Теперь у нас уравнены коэффициенты и мы можем определить окислитель и восстановитель. В данном случае сера (S) окисляется до SO2, поэтому сера является восстановителем. Хлор (Cl) в KClO3 восстанавливается до KCl, поэтому хлор является окислителем.