Укажите тип кристаллической решётки: 1) H3PO4; 2) O2; 3) Na2SO4; 4) HBr; 5) Mg; 6) CO2; 7) HCl.

1) H3PO4 - молекулярное вещество, не имеющее кристаллической решётки. 2) O2 - молекулярное вещество, не имеющее кристаллической решётки. 3) Na2SO4 - ионная решётка, тип кристаллической решётки - кубическая. 4) HBr - молекулярное вещество, не имеющее кристаллической решётки. 5) Mg - металлическая решётка, тип кристаллической решётки - гексагональная. 6) CO2 - молекулярное вещество, не имеющее кристаллической решётки. 7) HCl - молекулярное вещество, не имеющее кристаллической решётки.

1) H3PO4 - молекулярная решётка 2) O2 - молекулярная решётка 3) Na2SO4 - ионная решётка 4) HBr - молекулярная решётка 5) Mg - металлическая решётка 6) CO2 - молекулярная решётка 7) HCl - молекулярная решётка.

Тип кристаллической решетки вещества зависит от природы взаимодействий между его частицами. Рассмотрим каждый из представленных примеров:

1. H3PO4 (Ортофосфорная кислота) Ортофосфорная кислота имеет молекулярную кристаллическую решетку. В твердом состоянии молекулы H3PO4 удерживаются вместе межмолекулярными силами, такими как водородные связи и ван-дер-ваальсовы силы.

2. O2 (Кислород) Кислород в твердом состоянии обладает молекулярной кристаллической решеткой. Молекулы O2 в кристаллической решетке удерживаются вместе слабым ван-дер-ваальсовым взаимодействием.

3. Na2SO4 (Сульфат натрия) Сульфат натрия имеет ионную кристаллическую решетку. В кристалле Na2SO4 ионы натрия (Na⁺) и сульфатные ионы (SO₄²⁻) чередуются и удерживаются вместе ионными связями.

4. HBr (Бромоводород) В твердом состоянии HBr имеет молекулярную кристаллическую решетку. Молекулы HBr удерживаются вместе диполь-дипольными взаимодействиями и слабыми ван-дер-ваальсовыми силами.

5. Mg (Магний) Магний имеет металлическую кристаллическую решетку. В таком типе решетки положительные ионы металлов (Mg²⁺) находятся в узлах кристаллической решетки, а свободные электроны (электронный газ) движутся между ними, создавая металлическую связь.

6. CO2 (Диоксид углерода) Диоксид углерода в твердом состоянии (сухой лед) имеет молекулярную кристаллическую решетку. Молекулы CO2 удерживаются вместе слабыми ван-дер-ваальсовыми силами.

7. HCl (Хлороводород) В твердом состоянии HCl также имеет молекулярную кристаллическую решетку, где молекулы HCl удерживаются вместе диполь-дипольными взаимодействиями и ван-дер-ваальсовыми силами.

Таким образом, резюмируя:

1. H3PO4 - молекулярная кристаллическая решетка
2. O2 - молекулярная кристаллическая решетка
3. Na2SO4 - ионная кристаллическая решетка
4. HBr - молекулярная кристаллическая решетка
5. Mg - металлическая кристаллическая решетка
6. CO2 - молекулярная кристаллическая решетка
7. HCl - молекулярная кристаллическая решетка