Укажите формулы веществ которые в ионных уравнениях необходимо записывать в виде ионов Sc(OH)3 AuI (NH4)2CO3...

Sc(OH)3 - Sc3+ + 3OH- AuI - Au+ + I- (NH4)2CO3 - 2NH4+ + CO3^2- Fe2(SO4)3 - 2Fe3+ + 3SO4^2-

1. Sc(OH)3 - ионное уравнение для этого вещества выглядит следующим образом: Sc(OH)3 -> Sc^3+ + 3OH^-

2. AuI - ионное уравнение для этого вещества: AuI -> Au^+ + I^-

3. (NH4)2CO3 - ионное уравнение для этого вещества: (NH4)2CO3 -> 2NH4^+ + CO3^2-

4. Fe2(SO4)3 - ионное уравнение для этого вещества: Fe2(SO4)3 -> 2Fe^3+ + 3SO4^2-

В ионных уравнениях вещества записываются в виде ионов только в том случае, если они полностью диссоциируют в воде. Рассмотрим каждое из указанных веществ:

1. Sc(OH)₃ (гидроксид скандия):

   • Это слабый гидроксид, который практически не растворяется в воде и поэтому не диссоциирует на ионы. Его следует записывать в молекулярной форме в ионных уравнениях.

2. AuI (иодид золота(I)):

   • Иодид золота(I) также нерастворим в воде. Следовательно, его следует оставлять в молекулярной форме в ионных уравнениях, так как он не диссоциирует на ионы.

3. (NH₄)₂CO₃ (карбонат аммония):

   • Карбонат аммония является растворимым в воде солевым соединением и полностью диссоциирует на ионы. Следовательно, его нужно записывать в виде ионов: [(NH₄)₂CO₃{(aq)} \rightarrow 2NH₄^+{(aq)} + CO₃^{2-}_{(aq)}]

4. Fe₂(SO₄)₃ (сульфат железа(III)):

   • Сульфат железа(III) растворим в воде и диссоциирует на ионы. Его следует записывать в ионной форме: [Fe₂(SO₄)₃{(aq)} \rightarrow 2Fe^{3+}{(aq)} + 3SO₄^{2-}_{(aq)}]

Итак, подведем итог:

• Sc(OH)₃ и AuI следует записывать в молекулярной форме в ионных уравнениях, поскольку они не диссоциируют в воде.
• (NH₄)₂CO₃ следует записывать в виде ионов (2NH₄^+{(aq)} + CO₃^{2-}{(aq)}).
• Fe₂(SO₄)₃ следует записывать в виде ионов (2Fe^{3+}{(aq)} + 3SO₄^{2-}{(aq)}).