У какого атома окислительные свойства выражены сильнее: А)3s^2 3p^4 Б)2s^2 2p^4 В)5s^2 5p^4 Г)3d^10...

Б) 2s^2 2p^4

Анализируя окислительные свойства атомов с предложенными электронными конфигурациями, важно учитывать такие факторы, как положение элемента в периодической таблице и электроотрицательность.

1. А) 3s² 3p⁴: Это конфигурация элемента серы (S), находящегося в третьем периоде и VI группе (или 16 группе по современной номенклатуре). Сера является типичным неметаллом с выраженными окислительными свойствами, способной принимать два электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации благородного газа (аргона).

2. Б) 2s² 2p⁴: Это конфигурация элемента кислорода (O), находящегося во втором периоде и также в VI группе. Кислород является одним из самых электроотрицательных элементов, уступая только фтору, и обладает очень сильными окислительными свойствами, так как он активно принимает два электрона для завершения своего валентного уровня до полной оболочки (конфигурации неона).

3. В) 5s² 5p⁴: Это конфигурация элемента теллура (Te), который находится в пятом периоде и VI группе. Теллур является полуметаллом, и его окислительные свойства менее выражены по сравнению с более легкими элементами той же группы, такими как сера и кислород. Это связано с увеличением атомного радиуса и уменьшением электроотрицательности по мере движения вниз по группе.

4. Г) 3d¹⁰ 4s² 4p⁴: Это конфигурация элемента селена (Se), который находится в четвертом периоде и VI группе. Селен имеет умеренные окислительные свойства, которые сильнее, чем у теллура, но слабее, чем у кислорода и серы.

Сравнивая окислительные свойства этих элементов, наиболее выраженными они будут у элемента с наибольшей электроотрицательностью и наименьшим атомным радиусом. Кислород (Б) имеет самые сильные окислительные свойства среди предложенных вариантов благодаря своей высокой электроотрицательности и способности эффективно захватывать электроны.

Окислительные свойства атомов определяются их способностью отдавать электроны. Чем меньше у атома электронов в валентной оболочке, тем сильнее его окислительные свойства.

Исходя из этого, можно сказать, что у атома с конфигурацией 2s^2 2p^4 (ответ Б) окислительные свойства выражены сильнее всего, так как у него всего 6 электронов в валентной оболочке, что делает его более склонным к отдаче электронов.