Срочно,пожалуйста помогите В результате осуществления реакции,термохимическое уравнение которой CaO(тв)+H2O(ж)=Ca(OH)2(тв)+70кДж...

Для расчета количества выделившейся теплоты необходимо умножить количество прореагировавшего вещества на теплоту реакции. 185 г Ca(OH)2 * 70 кДж = 12 950 кДж. Таким образом, выделилось 12 950 кДж теплоты.

Конечно, давайте разберем задачу по шагам.

Термохимическое уравнение реакции гласит: [ \text{CaO (тв) + H}_{2}\text{O (ж)} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \text{ (тв)} + 70 \text{ кДж} ]

Это означает, что при образовании 1 моля гидроксида кальция выделяется 70 кДж теплоты.

Сначала найдем, сколько молей гидроксида кальция (Ca(OH)_2) было получено:

1. Найдем молярную массу Ca(OH)2: [ \text{M}{\text{Ca(OH)}_2} = 40 \, (\text{Ca}) + 2 \times 16 \, (\text{O}) + 2 \times 1 \, (\text{H}) = 40 + 32 + 2 = 74 \, \text{г/моль} ]

2. Найдем количество молей в 185 г Ca(OH)_2: [ n = \frac{m}{M} = \frac{185 \, \text{г}}{74 \, \text{г/моль}} \approx 2.5 \, \text{моль} ]

Теперь, зная, что при образовании 1 моля Ca(OH)_2 выделяется 70 кДж, можем найти количество выделившейся теплоты для 2.5 моль:

[ Q = n \times \Delta H = 2.5 \, \text{моль} \times 70 \, \text{кДж/моль} = 175 \, \text{кДж} ]

Таким образом, при образовании 185 г гидроксида кальция выделилось 175 кДж теплоты.

Для начала нужно определить количество вещества, участвующего в реакции. Молярная масса Ca(OH)2 равна 74.09 г/моль, следовательно, количество вещества Ca(OH)2 можно рассчитать по формуле:

n = m/M, где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества.

n = 185 г / 74.09 г/моль ≈ 2.5 моль

Далее, так как в реакции выделилось 70 кДж теплоты при образовании 1 моля Ca(OH)2, то для 2.5 моль Ca(OH)2 выделится:

Q = n * ΔH, где Q - количество выделившейся теплоты, ΔH - теплота реакции.

Q = 2.5 моль * 70 кДж/моль = 175 кДж

Следовательно, количество выделившейся теплоты при образовании 185 г гидроксида кальция равно 175 кДж.