Сравните атомы элементов, поставив знаки ">", "<" или "=" вместо * a) заряд ядра: Li*Rb, Na*Al,...

a) Заряд ядра: Li < Rb, Na = Al, Ca < K, Rb < Sn б) Число электронных слоев: Li = Rb, Na = Al, Ca = K, Rb = Sn д) Восстановительные свойства: Li < Rb, Na < Al, Ca < K, Rb < Sn

Объяснение: a) Заряд ядра увеличивается по периоду и уменьшается по группе. Поэтому Li < Rb, Na = Al, Ca < K, Rb < Sn. б) Число электронных слоев увеличивается по периоду и по группе. Поэтому Li = Rb, Na = Al, Ca = K, Rb = Sn. д) Восстановительные свойства уменьшаются по периоду и увеличиваются по группе. Поэтому Li < Rb, Na < Al, Ca < K, Rb < Sn.

a) заряд ядра: Li < Rb, Na < Al, Ca = K, Rb < Sn б) число электронных слоев: Li < Rb, Na < Al, Ca = K, Rb < Sn д) восстановительные свойства: Li > Rb, Na < Al, Ca > K, Rb > Sn

Конечно, давайте рассмотрим каждый из вопросов по очереди.

а) Заряд ядра

Заряд ядра атома определяется числом протонов в ядре, что соответствует порядковому номеру элемента в периодической таблице.

• Li и Rb: Литий (Li) имеет порядковый номер 3, а Рубидий (Rb) — 37.
  Ответ: Li < Rb

• Na и Al: Натрий (Na) имеет порядковый номер 11, а Алюминий (Al) — 13.
  Ответ: Na < Al

• Ca и K: Кальций (Ca) имеет порядковый номер 20, а Калий (K) — 19.
  Ответ: Ca > K

• Rb и Sn: Рубидий (Rb) имеет порядковый номер 37, а Олово (Sn) — 50.
  Ответ: Rb < Sn

б) Число электронных слоев

Число электронных слоев определяется периодом, в котором находится элемент.

• Li и Rb: Литий (Li) находится в 2-м периоде, а Рубидий (Rb) — в 5-м периоде.
  Ответ: Li < Rb

• Na и Al: Натрий (Na) и Алюминий (Al) находятся в 3-м периоде.
  Ответ: Na = Al

• Ca и K: Кальций (Ca) и Калий (K) находятся в 4-м периоде.
  Ответ: Ca = K

• Rb и Sn: Рубидий (Rb) находится в 5-м периоде, а Олово (Sn) — в 5-м периоде.
  Ответ: Rb = Sn

д) Восстановительные свойства

Восстановительные свойства элементов зависят от их способности отдавать электроны, что связано с их положением в группе и периоде. Восстановительные свойства усиливаются при движении сверху вниз по группе и снижаются слева направо по периоду.

• Li и Rb: Литий (Li) и Рубидий (Rb) находятся в 1-й группе, но Rb ниже по группе, что делает его более сильным восстановителем.
  Ответ: Li < Rb

• Na и Al: Натрий (Na) находится в 1-й группе, а Алюминий (Al) — в 13-й группе. Натрий является более сильным восстановителем, чем алюминий.
  Ответ: Na > Al

• Ca и K: Кальций (Ca) находится в 2-й группе, а Калий (K) — в 1-й группе. Калий является более сильным восстановителем.
  Ответ: Ca < K

• Rb и Sn: Рубидий (Rb) находится в 1-й группе, а Олово (Sn) — в 14-й группе. Рубидий является более сильным восстановителем.
  Ответ: Rb > Sn

Таким образом, вот резюме сравнений:

а) Заряд ядра:

Li < Rb
Na < Al
Ca > K
Rb < Sn

б) Число электронных слоев:

Li < Rb
Na = Al
Ca = K
Rb = Sn

д) Восстановительные свойства:

Li < Rb
Na > Al
Ca < K
Rb > Sn