Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: Ba(OH)2, Al(OH)3, NiSO4, CaCl2, HBr, H2SiO3, Br(OH)2, Na3PO4
Открыт 20 минут назад
Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: Ba(OH)2, Al(OH)3, NiSO4, CaCl2, HBr, H2SiO3, Br(OH)2, Na3PO4
Открыт 20 минут назад
Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. Давайте составим уравнения диссоциации для каждого из перечисленных веществ.
Ba(OH)₂ (гидроксид бария): [ \text{Ba(OH)}_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{OH}^- ] Гидроксид бария диссоциирует на один ион бария (Ba²⁺) и два гидроксид-иона (OH⁻).
Al(OH)₃ (гидроксид алюминия): [ \text{Al(OH)}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{OH}^- ] Гидроксид алюминия диссоциирует на один ион алюминия (Al³⁺) и три гидроксид-иона (OH⁻).
NiSO₄ (сульфат никеля): [ \text{NiSO}_4 \rightarrow \text{Ni}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} ] Сульфат никеля диссоциирует на один ион никеля (Ni²⁺) и один сульфат-ион (SO₄²⁻).
CaCl₂ (хлорид кальция): [ \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{Cl}^- ] Хлорид кальция диссоциирует на один ион кальция (Ca²⁺) и два хлорид-иона (Cl⁻).
HBr (бромоводород): [ \text{HBr} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Br}^- ] Бромоводород диссоциирует на один водородный ион (H⁺) и один бромид-ион (Br⁻).
H₂SiO₃ (кремниевая кислота): Кремниевая кислота является слабым электролитом и в воде практически не диссоциирует. Однако, уравнение диссоциации можно записать теоретически: [ \text{H}_2\text{SiO}_3 \rightleftharpoons 2\text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-} ] Но нужно помнить, что данная диссоциация в воде выражена очень слабо.
Br(OH)₂: Это формула не соответствует известному стабильному химическому веществу. Возможно, имелось в виду какое-то другое соединение.
Na₃PO₄ (фосфат натрия): [ \text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-} ] Фосфат натрия диссоциирует на три натриевых иона (Na⁺) и один фосфат-ион (PO₄³⁻).
Эти уравнения помогут понять, какие ионы образуются при диссоциации данных веществ в растворе.
Ba(OH)2 -> Ba^2+ + 2OH- Al(OH)3 -> Al^3+ + 3OH- NiSO4 -> Ni^2+ + SO4^2- CaCl2 -> Ca^2+ + 2Cl- HBr -> H+ + Br- H2SiO3 -> 2H+ + SiO3^2- Br(OH)2 -> Br- + 2OH- Na3PO4 -> 3Na+ + PO4^3-
