Составьте молекулярные, сокращенные и полные ионные уравнения реакции, которые будут происходить при...

1. HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 Молекулярное уравнение: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Сокращенное ионное уравнение: H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + H+ + NO3- Полное ионное уравнение: H+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + H+ + NO3-

2. Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaOH Молекулярное уравнение: Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 + 2NaOH Сокращенное ионное уравнение: Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + SO3^2- → CaSO3↓ + 2Na+ + 2OH- Полное ионное уравнение: Ca2+ + 2OH- + 2Na+ + SO3^2- → CaSO3↓ + 2Na+ + 2OH-

3. HCl + Na2SiO3 → H2SiO3 + 2NaCl Молекулярное уравнение: HCl + Na2SiO3 → H2SiO3 + 2NaCl Сокращенное ионное уравнение: H+ + Cl- + 2Na+ + SiO3^2- → H2SiO3 + 2Na+ + 2Cl- Полное ионное уравнение: H+ + Cl- + 2Na+ + SiO3^2- → H2SiO3 + 2Na+ + 2Cl-

4. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Молекулярное уравнение: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Сокращенное ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- Полное ионное уравнение: Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

5. Ca(NO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3 Молекулярное уравнение: Ca(NO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6NaNO3 Сокращенное ионное уравнение: Ca2+ + 2NO3- + 3Na+ + PO4^3- → Ca3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6NO3- Полное ионное уравнение: Ca2+ + 2NO3- + 3Na+ + PO4^3- → Ca3(PO4)2↓ + 6Na+ + 6NO3-

6. Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3 Молекулярное уравнение: Na2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NaNO3 Сокращенное ионное уравнение: 2Na+ + S^2- + Pb^2+ + 2NO3- → PbS↓ + 2Na+ + 2NO3- Полное ионное уравнение: 2Na+ + S^2- + Pb^2+ + 2NO3- → PbS↓ + 2Na+ + 2NO3-

7. Na2S + ZnCl2 → ZnS↓ + 2NaCl Молекулярное уравнение: Na2S + ZnCl2 → ZnS + 2NaCl Сокращенное ионное уравнение: 2Na+ + S^2- + Zn^2+ + 2Cl- → ZnS↓ + 2Na+ + 2Cl- Полное ионное уравнение: 2Na+ + S^2- + Zn^2+ + 2Cl- → ZnS↓ + 2Na+ + 2Cl-

8. NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl Молекулярное уравнение: NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3NaCl Сокращенное ионное уравнение: Na+ + OH- + Fe^3+ + 3Cl- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl- Полное ионное уравнение: Na+ + OH- + Fe^3+ + 3Cl- → Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

Для каждой из указанных пар реагентов можно составить молекулярные, сокращённые и полные ионные уравнения реакций. Давайте рассмотрим каждую пару по отдельности.

1. HCl + AgNO3 – реакция образования нерастворимого осадка хлорида серебра:

   • Молекулярное уравнение: ( \text{HCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl}↓ + \text{HNO}_3 )
   • Полное ионное уравнение: ( \text{H}^+ + \text{Cl}^- + \text{Ag}^+ + \text{NO}_3^- \rightarrow \text{AgCl}↓ + \text{H}^+ + \text{NO}_3^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( \text{Ag}^+ + \text{Cl}^- \rightarrow \text{AgCl}↓ )

2. Ca(OH)2 + Na2SO3 – реакция образования осадка гидроксида кальция:

   • Молекулярное уравнение: ( \text{Ca(OH)}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{CaSO}_3↓ + 2\text{NaOH} )
   • Полное ионное уравнение: ( \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_3↓ + 2\text{Na}^+ + 2\text{OH}^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( \text{Ca}^{2+} + \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{CaSO}_3↓ )

3. HCl + Na2SiO3 – реакция образования кремниевой кислоты:

   • Молекулярное уравнение: ( 2\text{HCl} + \text{Na}_2\text{SiO}_3 \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3↓ + 2\text{NaCl} )
   • Полное ионное уравнение: ( 2\text{H}^+ + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + \text{SiO}_3^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3↓ + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( 2\text{H}^+ + \text{SiO}_3^{2-} \rightarrow \text{H}_2\text{SiO}_3↓ )

4. BaCl2 + Na2SO4 – реакция образования сульфата бария:

   • Молекулярное уравнение: ( \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4↓ + 2\text{NaCl} )
   • Полное ионное уравнение: ( \text{Ba}^{2+} + 2\text{Cl}^- + 2\text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4↓ + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4↓ )

5. Ca(NO3)2 + Na3PO4 – реакция образования фосфата кальция:

   • Молекулярное уравнение: ( 3\text{Ca(NO}_3)_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2↓ + 6\text{NaNO}_3 )
   • Полное ионное уравнение: ( 3\text{Ca}^{2+} + 6\text{NO}_3^- + 6\text{Na}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2↓ + 6\text{Na}^+ + 6\text{NO}_3^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( 3\text{Ca}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2↓ )

6. Na2S + Pb(NO3)2 – реакция образования сульфида свинца:

   • Молекулярное уравнение: ( \text{Na}_2\text{S} + \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow \text{PbS}↓ + 2\text{NaNO}_3 )
   • Полное ионное уравнение: ( 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} + \text{Pb}^{2+} + 2\text{NO}_3^- \rightarrow \text{PbS}↓ + 2\text{Na}^+ + 2\text{NO}_3^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( \text{S}^{2-} + \text{Pb}^{2+} \rightarrow \text{PbS}↓ )

7. Na2S + ZnCl2 – реакция образования сульфида цинка:

   • Молекулярное уравнение: ( \text{Na}_2\text{S} + \text{ZnCl}_2 \rightarrow \text{ZnS}↓ + 2\text{NaCl} )
   • Полное ионное уравнение: ( 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} + \text{Zn}^{2+} + 2\text{Cl}^- \rightarrow \text{ZnS}↓ + 2\text{Na}^+ + 2\text{Cl}^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( \text{S}^{2-} + \text{Zn}^{2+} \rightarrow \text{ZnS}↓ )

8. NaOH + FeCl3 – реакция образования гидроксида железа(III):

   • Молекулярное уравнение: ( 3\text{NaOH} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe(OH)}_3↓ + 3\text{NaCl} )
   • Полное ионное уравнение: ( 3\text{Na}^+ + 3\text{OH}^- + \text{Fe}^{3+} + 3\text{Cl}^- \rightarrow \text{Fe(OH)}_3↓ + 3\text{Na}^+ + 3\text{Cl}^- )
   • Сокращенное ионное уравнение: ( 3\text{OH}^- + \text{Fe}^{3+} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3↓ )

Эти уравнения демонстрируют различные типы химических реакций, включая образование осадков и образование слаборастворимых или малорастворимых соединений.

1) HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 2) Ca(OH)2 + Na2SO3 → CaSO3 + 2NaOH 3) HCl + Na2SiO3 → H2SiO3 + 2NaCl 4) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 5) Ca(NO3)2 + Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaNO3 6) Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3 7) Na2S + ZnCl2 → ZnS↓ + 2NaCl 8) NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl