Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза(NH4)2S
Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза(NH4)2S
Гидролиз сульфида аммония ((NH_4)_2S) является интересным процессом, включающим взаимодействие сульфида аммония с водой. Во время этой реакции происходит разложение сульфида аммония на ионы аммония (NH_4^+) и сульфид-ион (S^{2-}). Из-за слабого основного характера аммония и сильно основного характера сульфида происходит реакция с молекулами воды.
Молекулярное уравнение реакции гидролиза сульфида аммония в воде выглядит так:
[ (NH_4)_2S + 2H_2O \rightarrow 2NH_4OH + H_2S ]
В этом уравнении сульфид аммония реагирует с водой, образуя гидроксид аммония и сероводород.
Для написания полного ионного уравнения необходимо разложить все растворимые электролиты на ионы:
[ 2NH_4^+ + S^{2-} + 2H_2O \rightarrow 2NH_4^+ + 2OH^- + H_2S ]
В сокращенном ионном уравнении исключаем ионы, которые появляются в обеих частях уравнения как ионы-наблюдатели:
[ S^{2-} + 2H_2O \rightarrow 2OH^- + H_2S ]
В данном уравнении мы видим, что сульфид-ион реагирует с водой, образуя гидроксид-ионы и сероводород. Это типичный пример реакции гидролиза соли, в котором анион соли (в данном случае сульфид) взаимодействует с водой.
Molecular equation: (NH4)2S + 2H2O -> 2NH4OH + H2S Ionic equation: (NH4)2S + 2H2O -> 2NH4+ + 2OH- + H2S
Реакция гидролиза соли (NH4)2S выглядит следующим образом:
(NH4)2S + 2H2O -> 2NH4OH + H2S
Полное молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O -> 2NH4OH + H2S
Сокращенное ионное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O -> 2NH4+ + 2OH- + H2S
В результате гидролиза соли (NH4)2S происходит разложение соли на соответствующие ионы аммония (NH4+) и гидросульфида (HS-), а также образование аммония (NH4OH) и сероводорода (H2S) в результате взаимодействия с водой.
