Составить уравнение электролиза расплава гидроксида кальция

Электролиз расплава гидроксида кальция (Ca(OH)₂) представляет собой процесс, в котором электричество используется для разложения этого вещества на его составные элементы. Для понимания этого процесса важно знать, какие ионы присутствуют в расплаве гидроксида кальция и как они реагируют на электродах.

Гидроксид кальция в расплаве диссоциирует на ионы следующим образом:

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

Когда электрический ток проходит через расплав, ионы начинают двигаться к соответствующим электродам:

• Положительно заряженные ионы кальция (Ca²⁺) движутся к катоду (отрицательный электрод).
• Отрицательно заряженные гидроксид-ионы (OH⁻) движутся к аноду (положительный электрод).

На катоде происходит восстановление ионов кальция:

Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca

На аноде происходит окисление гидроксид-ионов. Гидроксид-ионы могут разлагаться с выделением кислорода и воды:

4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻

Объединим эти полуреакции для получения полного уравнения электролиза:

На катоде: Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca

На аноде: 4OH⁻ → 2H₂O + O₂ + 4e⁻

Полное уравнение реакции электролиза:

Ca(OH)₂ → Ca + H₂O + ½O₂

Подведем итог: при электролизе расплава гидроксида кальция (Ca(OH)₂) на катоде выделяется металлический кальций (Ca), а на аноде выделяется кислород (O₂) и образуется вода (H₂O).

Электролиз расплава гидроксида кальция (Ca(OH)2) можно представить следующим уравнением:

На катоде: 2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

На аноде: 2Ca(OH)2 -> 2CaO + 2H2O + O2

Суммарное уравнение электролиза расплава гидроксида кальция: 2Ca(OH)2 -> 2CaO + 2H2O + O2 + 2H2 + 2OH-