Составить полное ионное уравнение следующей реакции Ba(NO2)2+K2SO4=BaSO4+KNO2

Ba(NO2)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO2

При проведении данной реакции происходит обмен ионами между реагентами. В результате образуются осадок бария(II) сульфата (BaSO4) и нитрит калия (KNO2). Полное ионное уравнение реакции выглядит следующим образом:

Ba2+ + 2NO2- + 2K+ + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2K+ + 2NO2-

Где ↓ обозначает образование осадка.

Чтобы составить полное ионное уравнение для реакции между нитритом бария (Ba(NO₂)₂) и сульфатом калия (K₂SO₄), нужно сначала записать молекулярное уравнение, затем записать ионные формы всех растворимых веществ и, наконец, исключить ионы, которые не участвуют в реакции (ионное уравнение).

Шаг 1: Молекулярное уравнение

Первое, что нужно сделать, это записать сбалансированное молекулярное уравнение:

[ \text{Ba(NO}_2\text{)}_2 (aq) + \text{K}_2\text{SO}_4 (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{KNO}_2 (aq) ]

Шаг 2: Полное ионное уравнение

В этом шаге мы записываем все растворимые вещества в виде ионов. Не забываем о том, что BaSO₄ является нерастворимым веществом и остаётся в молекулярной форме:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + 2\text{NO}_2^- (aq) + 2\text{K}^+ (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) + 2\text{K}^+ (aq) + 2\text{NO}_2^- (aq) ]

Шаг 3: Сокращённое ионное уравнение

Теперь исключим ионы, которые остаются неизменными с обеих сторон уравнения. Это так называемые "зрительские ионы". В данном случае, зрительскими ионами являются (\text{K}^+) и (\text{NO}_2^-):

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

Таким образом, сокращённое или чистое ионное уравнение показывает образование осадка сульфата бария:

[ \text{Ba}^{2+} (aq) + \text{SO}_4^{2-} (aq) \rightarrow \text{BaSO}_4 (s) ]

Объяснение

Данная реакция является примером реакции обмена с образованием осадка. Растворимые ионы бария и сульфата взаимодействуют, образуя нерастворимый в воде сульфат бария, который выпадает в осадок. Ионы калия и нитрита остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка, поэтому они исключаются из сокращённого ионного уравнения.