Составить электорическую диссоциацию NaH2PO4

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплавлении. Давайте рассмотрим электролитическую диссоциацию дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄).

NaH₂PO₄ — это соль, образованная натрием (Na⁺) и дигидрофосфат-ионом (H₂PO₄⁻). При растворении в воде эта соль диссоциирует на свои ионы. Поскольку NaH₂PO₄ является сильным электролитом, он полностью диссоциирует в водном растворе.

Реакция электролитической диссоциации NaH₂PO₄ в воде выглядит следующим образом:

NaH₂PO₄ (тв.) → Na⁺ (водн.) + H₂PO₄⁻ (водн.)

Здесь:

• NaH₂PO₄ (тв.) — твердое вещество дигидрофосфат натрия,
• Na⁺ (водн.) — катион натрия в водном растворе,
• H₂PO₄⁻ (водн.) — анион дигидрофосфата в водном растворе.

При этом Na⁺ является одновалентным катионом, а H₂PO₄⁻ — одновалентным анионом.

Дигидрофосфат-ион (H₂PO₄⁻) также может терять один из своих протонов (H⁺), превращаясь в гидрофосфат-ион (HPO₄²⁻):

H₂PO₄⁻ (водн.) ⇌ H⁺ (водн.) + HPO₄²⁻ (водн.)

Однако, это уже баланс кислотно-основного равновесия в растворе, а не прямой процесс диссоциации самой соли NaH₂PO₄.

Таким образом, полная электролитическая диссоциация NaH₂PO₄ в воде приводит к образованию Na⁺ и H₂PO₄⁻ ионов.

Электролитическая диссоциация NaH2PO4 в водном растворе происходит следующим образом:

NaH2PO4 -> Na+ + H2PO4-

В данном случае натрий ионизируется, образуя катион Na+, а дигидрофосфатная группа ионизируется, образуя анион H2PO4-. Таким образом, при диссоциации NaH2PO4 образуются ионы натрия и дигидрофосфата.