Соляную кис­ло­ту добавляли к рас­тво­ру нитрата се­реб­ра до окон­ча­ния выпадения осадка. Для вза­и­мо­дей­ствия...

Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет 3,65%.

Чтобы решить эту задачу, необходимо понять, какие химические реакции происходят, и как связаны массы реагентов и продуктов реакции.

1. Химическая реакция:

   При добавлении соляной кислоты (HCl) к раствору нитрата серебра (AgNO₃) происходит реакция:

   [ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3 ]

   В результате этой реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl).

2. Массовая доля HCl в растворе:

   У нас есть 10 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Массовая доля соляной кислоты в этом растворе составляет 7,3%, что означает, что в 100 г раствора содержится 7,3 г HCl.

   Таким образом, в 10 г раствора будет содержаться:

   [ \frac{7,3 \, \text{г HCl}}{100 \, \text{г раствора}} \times 10 \, \text{г раствора} = 0,73 \, \text{г HCl} ]

3. Молярные массы веществ:

   • (\text{AgNO}_3) = 169,87 г/моль
   • (\text{HCl}) = 36,46 г/моль
   • (\text{AgCl}) = 143,32 г/моль

4. Количество вещества HCl:

   Используем количество граммов HCl для нахождения числа молей:

   [ n(\text{HCl}) = \frac{0,73 \, \text{г}}{36,46 \, \text{г/моль}} \approx 0,02 \, \text{моль} ]

   Поскольку реакция между AgNO₃ и HCl идет в соотношении 1:1, то количество вещества AgNO₃ также равно 0,02 моль.

5. Масса нитрата серебра:

   Найдем массу нитрата серебра, которая прореагировала:

   [ m(\text{AgNO}_3) = n(\text{AgNO}_3) \times M(\text{AgNO}_3) = 0,02 \, \text{моль} \times 169,87 \, \text{г/моль} = 3,3974 \, \text{г} ]

6. Массовая доля нитрата серебра в исходном растворе:

   Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:

   [ \omega(\text{AgNO}_3) = \frac{m(\text{AgNO}_3)}{m(\text{раствора})} \times 100\% = \frac{3,3974 \, \text{г}}{50 \, \text{г}} \times 100\% \approx 6,79\% ]

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет приблизительно 6,79%.

Для решения этой задачи нужно использовать законы сохранения массы и заряда.

1. Найдем количество AgNO3 в исходном растворе: m(AgNO3) = m(HCl) где m - масса вещества, HCl - хлороводородная кислота

m(HCl) = 10 г m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) где n - количество вещества, M - молярная масса

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) M(HCl) = 36.46 г/моль (молярная масса HCl) n(HCl) = 10 г / 36.46 г/моль ≈ 0.274 моль

Так как соотношение между AgNO3 и HCl в реакции 1:1, то количество AgNO3 также равно 0.274 моль.

1. Найдем массу AgNO3 в исходном растворе: m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) где M(AgNO3) = 169.87 г/моль (молярная масса AgNO3)

m(AgNO3) = 0.274 моль * 169.87 г/моль ≈ 46.52 г

1. Найдем массовую долю нитрата серебра в исходном растворе: Массовая доля = (масса AgNO3 / общая масса раствора) * 100% Общая масса раствора = масса AgNO3 + масса HCl = 46.52 г + 10 г = 56.52 г

Массовая доля AgNO3 = (46.52 г / 56.52 г) * 100% ≈ 82.2%

Таким образом, массовая доля нитрата серебра в исходном растворе составляет около 82.2%.