Соединения с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью является соответственно А) NaCl и...

В химии важно понимать разницу между полярными и неполярными ковалентными связями, так как это влияет на свойства веществ, такие как растворимость, температура плавления и кипения, а также взаимодействие с другими веществами.

Ковалентная связь образуется, когда два атома делят общие пары электронов. Полярность этой связи зависит от разницы в электроотрицательности атомов, участвующих в образовании связи.

1. Полярная ковалентная связь: такая связь возникает, когда разница в электроотрицательности между атомами достаточно велика, чтобы один из атомов притягивал общие электроны сильнее, чем другой, но недостаточна для образования ионной связи. Это приводит к появлению частичных электрических зарядов на концах молекулы. Примером соединения с полярной ковалентной связью является HCl, где атом хлора более электроотрицателен, чем атом водорода, что приводит к смещению электронной плотности к хлору.

2. Неполярная ковалентная связь: такая связь возникает, когда два атома имеют одинаковую или почти одинаковую электроотрицательность, и электроны распределены равномерно. Классическим примером является молекула Cl2, где оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность, и электроны распределены симметрично.

Теперь рассмотрим предложенные варианты:

А) NaCl и Cl2

• NaCl не является соединением с ковалентной связью, это ионное соединение.
• Cl2 имеет неполярную ковалентную связь.

Б) HCl и O2

• HCl имеет полярную ковалентную связь.
• O2 имеет неполярную ковалентную связь.

В) O3 и HF

• O3 (озон) имеет полярные ковалентные связи внутри своей структуры.
• HF имеет полярную ковалентную связь.

Г) NH3 и H2O

• NH3 имеет полярные ковалентные связи между азотом и водородом.
• H2O также имеет полярные ковалентные связи между кислородом и водородом.

Правильный ответ: Б) HCl и O2. HCl является примером соединения с полярной ковалентной связью, а O2 — с неполярной ковалентной связью.

Ковалентная полярная связь характеризуется неравномерным распределением электронов между атомами, что создает зарядовое разделение и приводит к возникновению дипольного момента. Соединения с таким типом связи обычно имеют различные электроотрицательности участвующих в связи атомов.

Примерами таких соединений являются варианты В) O3 и HF. Озон (O3) и фтороводород (HF) образуются за счет ковалентной полярной связи из-за различных электроотрицательностей атомов в молекулах.

Ковалентная неполярная связь, напротив, характеризуется равномерным распределением электронов между атомами, что не приводит к зарядовому разделению и дипольному моменту. Атомы в таких соединениях имеют близкие электроотрицательности.

Примерами соединений с ковалентной неполярной связью являются молекулы, представленные вариантом А) NaCl и Cl2. Хлор (Cl2) и хлорид натрия (NaCl) обладают неполярной ковалентной связью из-за схожих электроотрицательностей атомов в молекулах.