S+O2=SO2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Отметьте...

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, сначала необходимо разложить реакцию на полуреакции окисления и восстановления:

1. Окисление:

S --> S^2+ (с учетом коэффициента 2 перед SO2)

1. Восстановление:

O2 + 4e^- --> 2O^2-

Теперь сбалансируем количество передаваемых электронов, чтобы обе полуреакции имели одинаковое количество электронов:

4e^- + S --> S^2+ O2 + 4e^- --> 2O^2-

Теперь объединим обе полуреакции в уравнение окислительно-восстановительной реакции:

S + O2 --> SO2

Окислитель: O2 (получает электроны и восстанавливается) Восстановитель: S (отдает электроны и окисляется)

Уравнение реакции между серой (S) и кислородом (O2) с образованием диоксида серы (SO2) имеет вид:

[ S + O_2 \rightarrow SO_2 ]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса начнем с определения степеней окисления элементов в реагентах и продуктах.

1. Определение степеней окисления:

   • Сера (S) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
   • Кислород (O2) в молекуле кислорода также имеет степень окисления 0.
   • В SO2 кислород обычно имеет степень окисления -2. Поскольку общая степень окисления молекулы должна быть равна 0, сера в SO2 имеет степень окисления +4.

2. Изменения степеней окисления:

   • Сера (S) окисляется, так как её степень окисления увеличивается с 0 до +4 (потеря 4 электронов).
   • Кислород (O2) восстанавливается, так как его степень окисления уменьшается с 0 до -2.

3. Расставим коэффициенты для уравнения реакции:

   • Каждый атом серы потеряет 4 электрона.
   • Каждый атом кислорода получает 2 электрона.
   • Таким образом, для баланса электронов, один атом серы должен взаимодействовать с двумя атомами кислорода.
   • Правильное уравнение реакции: ( S + O_2 \rightarrow SO_2 ) (коэффициенты уже сбалансированы).

4. Окислитель и восстановитель:

   • Окислитель — это кислород (O2), так как он принимает электроны (окисляет серу).
   • Восстановитель — это сера (S), так как она отдает электроны (восстанавливает кислород).

Итак, в ходе данной реакции сера (S) выступает в роли восстановителя, а кислород (O2) — в роли окислителя. Это типичный пример окислительно-восстановительной реакции, где происходит передача электронов от восстановителя к окислителю.