Сместится ли равновесие сиситемы и в какую сторону при понижении давления: 1)Fe+H2O(пар)=FeO+H2 2)4HCL+O2=2H2O(пар)+2CL2
Сместится ли равновесие сиситемы и в какую сторону при понижении давления: 1)Fe+H2O(пар)=FeO+H2 2)4HCL+O2=2H2O(пар)+2CL2
Рассмотрим, как понижение давления влияет на равновесие в двух химических реакциях, опираясь на принцип Ле Шателье.
В этой реакции количество молекул газа до и после реакции одинаково: одна молекула водяного пара (H₂O) превращается в одну молекулу водорода (H₂). Таким образом, общее количество газообразных молекул не изменяется. Согласно принципу Ле Шателье, если количество молекул газа не изменяется, изменение давления не должно влиять на положение равновесия. Следовательно, при понижении давления равновесие этой реакции не сместится.
В этой реакции из пяти молекул газа (4 молекулы HCl и 1 молекула O₂) образуются четыре молекулы газа (2 молекулы H₂O и 2 молекулы Cl₂). Понижение давления способствует смещению равновесия в сторону увеличения числа газообразных молекул, чтобы компенсировать изменение в давлении. В данном случае это означает, что равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ, потому что на левой стороне у нас большее количество газообразных молекул (5) по сравнению с правой стороной (4).
Таким образом, понижение давления:
1) Равновесие сместится влево. 2) Равновесие сместится вправо.
1) При понижении давления равновесие системы Fe + H2O (пар) = FeO + H2 будет смещаться в сторону образования большего количества газообразного вещества. Так как в реакции образуется газ H2, то при понижении давления система будет стремиться увеличить его количество для установления нового равновесия.
2) В случае реакции 4HCl + O2 = 2H2O (пар) + 2Cl2 при понижении давления равновесие будет смещаться в сторону образования большего количества газообразных веществ H2O (пар) и Cl2. Так как в данной реакции образуются газы H2O (пар) и Cl2, то уменьшение давления будет способствовать увеличению их количества для достижения нового равновесия.
