Слабым электролитом является азотная кислота фосфат натрия гидроксид железа хлорид натрия

Фосфат натрия.

Из перечисленных веществ слабым электролитом является гидроксид железа (Fe(OH)₃). Электролитами называют вещества, которые в растворе или расплаве диссоциируют на ионы, проводящие электрический ток. Различают сильные и слабые электролиты исходя из степени их диссоциации.

1. Азотная кислота (HNO₃) – это сильный электролит. Она полностью диссоциирует в водных растворах на ионы H⁺ и NO₃⁻.

2. Фосфат натрия (Na₃PO₄) – также является сильным электролитом. В водном растворе он диссоциирует на три катиона натрия Na⁺ и один анион фосфата PO₄³⁻.

3. Гидроксид железа (Fe(OH)₃) – слабый электролит. Это означает, что в водных растворах он диссоциирует лишь частично, образуя ионы Fe³⁺ и OH⁻. Большая часть гидроксида железа остаётся в виде недиссоциированных молекул, что связано с низкой растворимостью данного вещества в воде.

4. Хлорид натрия (NaCl) – это сильный электролит. В воде он полностью диссоциирует на ионы Na⁺ и Cl⁻.

Таким образом, среди предложенных вариантов гидроксид железа является единственным слабым электролитом.

Слабым электролитом считается вещество, которое диссоциирует (распадается) в растворе только в небольшом количестве. В данном случае, азотная кислота (HNO3) и гидроксид железа (Fe(OH)3) являются сильными электролитами, так как они полностью диссоциируются на ионы в растворе.

Фосфат натрия (Na3PO4), хлорид натрия (NaCl) также можно отнести к средним электролитам, поскольку они диссоциируются лишь частично. В то время как гидроксид железа (Fe(OH)3) является слабым электролитом, так как диссоциация этого соединения происходит в очень малом количестве, оставляя большую часть молекул в недиссоциированном состоянии.

Таким образом, среди перечисленных веществ только гидроксид железа (Fe(OH)3) можно считать слабым электролитом.