Сколько негашеной извести образуется при обжиге 1 кг известняка содержащего 20 % примесей.

Известняк в основном состоит из карбоната кальция (CaCO₃). При обжиге карбонат кальция разлагается на оксид кальция (негашеную известь, CaO) и углекислый газ (CO₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ]

Теперь давайте рассчитаем, сколько негашеной извести можно получить из 1 кг известняка, который содержит 20% примесей.

1. Определите чистую массу карбоната кальция:

Поскольку известняк содержит 20% примесей, это значит, что 80% массы приходится на карбонат кальция.

[ \text{Масса CaCO}_3 = 1 \, \text{кг} \times 0.80 = 0.8 \, \text{кг} ]

1. Рассчитайте количество оксида кальция, получаемого из карбоната кальция:

Молярная масса CaCO₃ ≈ 100 г/моль (приблизительно: Ca = 40, C = 12, O = 16×3 = 48).

Молярная масса CaO ≈ 56 г/моль (Ca = 40, O = 16).

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO₃ даёт 1 моль CaO. Значит, из 100 г карбоната кальция получается 56 г оксида кальция.

[ \text{Соотношение масс:} \quad \frac{56 \, \text{г CaO}}{100 \, \text{г CaCO}_3} = \frac{0.56 \, \text{кг CaO}}{1 \, \text{кг CaCO}_3} ]

Поэтому из 0.8 кг CaCO₃ получится:

[ 0.8 \, \text{кг CaCO}_3 \times 0.56 = 0.448 \, \text{кг CaO} ]

Таким образом, при обжиге 1 кг известняка, содержащего 20% примесей, образуется 0.448 кг негашеной извести (CaO).

Для того чтобы найти количество негашеной извести, которое образуется при обжиге 1 кг известняка с содержанием 20% примесей, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдем массу чистого известняка в 1 кг с примесями: Масса известняка = 1 кг * (1 - 0.20) = 0.8 кг

2. Рассчитаем количество кальция оксида (негашеной извести), который образуется при обжиге 1 кг известняка: Масса кальция оксида = 0.8 кг * (56.08 г/моль) / (100.09 г/моль) = 0.4486 кг = 448.6 г

Таким образом, при обжиге 1 кг известняка с содержанием 20% примесей образуется 448.6 г негашеной извести.