Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%- ного раствора нитрата серебра и 109,5...

Для решения этой задачи необходимо следовать нескольким шагам: определить массы реагентов, найти количество вещества каждого реагента, определить лимитирующий реагент и вычислить массу осадка, который образуется в результате реакции.

1. Напишем уравнение реакции: ${\text{AgNO}}_3+\text{HCl}\to \text{AgCl}\downarrow +{\text{HNO}}_3$

2. Рассчитаем массы нитрата серебра $({\text{AgNO}}_3$) и соляной кислоты $(\text{HCl}$) в растворах:

   • Масса ${\text{AgNO}}_3$ в растворе: $340\text{ г}\times 0,175=59,5\text{ г}$

• Масса $\text{HCl}$ в растворе: $109,5\text{ г}\times 0,20=21,9\text{ г}$

1. Рассчитаем количество вещества $(\text{n}$) каждого реагента, используя их молярные массы:
   • Молярная масса ${\text{AgNO}}_3$: ${\text{AgNO}}_3=107,87(\text{Ag})+14,01(\text{N})+3\times 16(\text{O})=169,88\text{ г/моль}$

• Количество вещества ${\text{AgNO}}_3$: $n({\text{AgNO}}_3)=\frac{59,5\text{ г}}{169,88\text{ г/моль}}\approx 0,35\text{ моль}$

• Молярная масса $\text{HCl}$: $\text{HCl}=1,01(\text{H})+35,45(\text{Cl})=36,46\text{ г/моль}$

• Количество вещества $\text{HCl}$: $n(\text{HCl})=\frac{21,9\text{ г}}{36,46\text{ г/моль}}\approx 0,60\text{ моль}$

1. Определим лимитирующий реагент:

   • По уравнению реакции видно, что ${\text{AgNO}}_3$ и $\text{HCl}$ реагируют в соотношении 1:1.
   • У нас есть 0,35 моль ${\text{AgNO}}_3$ и 0,60 моль $\text{HCl}$. Лимитирующим реагентом будет ${\text{AgNO}}_3$, так как его меньше по количеству вещества.

2. Рассчитаем массу осадка $хлоридасеребра,(\text{AgCl}$):

   • Молярная масса $\text{AgCl}$: $\text{AgCl}=107,87(\text{Ag})+35,45(\text{Cl})=143,32\text{ г/моль}$

• Согласно стехиометрии реакции, 1 моль ${\text{AgNO}}_3$ даёт 1 моль $\text{AgCl}$. Поэтому 0,35 моль ${\text{AgNO}}_3$ даст 0,35 моль $\text{AgCl}$.

• Масса осадка $\text{AgCl}$: $m(\text{AgCl})=0,35\text{ моль}\times 143,32\text{ г/моль}\approx 50,16\text{ г}$

Таким образом, при взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты образуется примерно 50,16 г осадка хлорида серебра $(\text{AgCl}$).

При взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ной соляной кислоты образуется 144 г осадка.

Для решения данной задачи необходимо найти химическое уравнение реакции между нитратом серебра $AgNO3$ и соляной кислотой $HCl$, а затем использовать его для определения количества образовавшегося осадка $AgCl$.

Химическое уравнение реакции: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению, 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль.

Сначала найдем количество вещества $вмолях$ каждого реагента:

1. Для AgNO3: Масса AgNO3 = 340 г Массовая доля AgNO3 в растворе = 17,5% Масса AgNO3 в растворе = 340 г * 0,175 = 59,5 г Количество молей AgNO3 = 59,5 г / 169,87 г/моль = 0,35 моль

2. Для HCl: Масса HCl = 109,5 г Массовая доля HCl в растворе = 20% Масса HCl в растворе = 109,5 г * 0,2 = 21,9 г Количество молей HCl = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,6 моль

Теперь определим, какое количество AgCl образуется в результате реакции: Согласно уравнению реакции, количество молей AgCl будет равно наименьшему количеству молей реагентов, участвующих в реакции, то есть 0,35 моль AgNO3.

Масса образовавшегося AgCl: Масса AgCl = количество молей AgCl молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,35 моль 143,32 г/моль = 50,16 г

Таким образом, при взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ной соляной кислоты образуется 50,16 г осадка AgCl.