Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 340 г 17,5%- ного раствора нитрата серебра и 109,5...

Для решения этой задачи необходимо следовать нескольким шагам: определить массы реагентов, найти количество вещества каждого реагента, определить лимитирующий реагент и вычислить массу осадка, который образуется в результате реакции.

1. Напишем уравнение реакции: [ \text{AgNO}_3 + \text{HCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{HNO}_3 ]

2. Рассчитаем массы нитрата серебра ((\text{AgNO}_3)) и соляной кислоты ((\text{HCl})) в растворах:

   • Масса (\text{AgNO}_3) в растворе: [ 340 \text{ г} \times 0,175 = 59,5 \text{ г} ]

• Масса (\text{HCl}) в растворе: [ 109,5 \text{ г} \times 0,20 = 21,9 \text{ г} ]

1. Рассчитаем количество вещества ((\text{n})) каждого реагента, используя их молярные массы:
   • Молярная масса (\text{AgNO}_3): [ \text{AgNO}_3 = 107,87 (\text{Ag}) + 14,01 (\text{N}) + 3 \times 16 (\text{O}) = 169,88 \text{ г/моль} ]

• Количество вещества (\text{AgNO}_3): [ n(\text{AgNO}_3) = \frac{59,5 \text{ г}}{169,88 \text{ г/моль}} \approx 0,35 \text{ моль} ]

• Молярная масса (\text{HCl}): [ \text{HCl} = 1,01 (\text{H}) + 35,45 (\text{Cl}) = 36,46 \text{ г/моль} ]

• Количество вещества (\text{HCl}): [ n(\text{HCl}) = \frac{21,9 \text{ г}}{36,46 \text{ г/моль}} \approx 0,60 \text{ моль} ]

1. Определим лимитирующий реагент:

   • По уравнению реакции видно, что (\text{AgNO}_3) и (\text{HCl}) реагируют в соотношении 1:1.
   • У нас есть 0,35 моль (\text{AgNO}_3) и 0,60 моль (\text{HCl}). Лимитирующим реагентом будет (\text{AgNO}_3), так как его меньше по количеству вещества.

2. Рассчитаем массу осадка (хлорида серебра, (\text{AgCl})):

   • Молярная масса (\text{AgCl}): [ \text{AgCl} = 107,87 (\text{Ag}) + 35,45 (\text{Cl}) = 143,32 \text{ г/моль} ]

• Согласно стехиометрии реакции, 1 моль (\text{AgNO}_3) даёт 1 моль (\text{AgCl}). Поэтому 0,35 моль (\text{AgNO}_3) даст 0,35 моль (\text{AgCl}).

• Масса осадка (\text{AgCl}): [ m(\text{AgCl}) = 0,35 \text{ моль} \times 143,32 \text{ г/моль} \approx 50,16 \text{ г} ]

Таким образом, при взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ного раствора соляной кислоты образуется примерно 50,16 г осадка хлорида серебра ((\text{AgCl})).

При взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ной соляной кислоты образуется 144 г осадка.

Для решения данной задачи необходимо найти химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl), а затем использовать его для определения количества образовавшегося осадка (AgCl).

Химическое уравнение реакции: AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению, 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl. Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, а молярная масса AgCl равна 143,32 г/моль.

Сначала найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

1. Для AgNO3: Масса AgNO3 = 340 г Массовая доля AgNO3 в растворе = 17,5% Масса AgNO3 в растворе = 340 г * 0,175 = 59,5 г Количество молей AgNO3 = 59,5 г / 169,87 г/моль = 0,35 моль

2. Для HCl: Масса HCl = 109,5 г Массовая доля HCl в растворе = 20% Масса HCl в растворе = 109,5 г * 0,2 = 21,9 г Количество молей HCl = 21,9 г / 36,46 г/моль = 0,6 моль

Теперь определим, какое количество AgCl образуется в результате реакции: Согласно уравнению реакции, количество молей AgCl будет равно наименьшему количеству молей реагентов, участвующих в реакции, то есть 0,35 моль AgNO3.

Масса образовавшегося AgCl: Масса AgCl = количество молей AgCl молярная масса AgCl Масса AgCl = 0,35 моль 143,32 г/моль = 50,16 г

Таким образом, при взаимодействии 340 г 17,5%-ного раствора нитрата серебра и 109,5 г 20%-ной соляной кислоты образуется 50,16 г осадка AgCl.