Сколько грамм сульфида алюминия можно получить при взаимодействии 2, 7 грамма алюминия с серой с дано...

Для решения задачи о нахождении массы сульфида алюминия (Al₂S₃), который можно получить при взаимодействии алюминия (Al) с серой (S), необходимо следовать нескольким шагам:

1. Запишем химическое уравнение реакции: [ 2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3 ]

2. Определим молярные массы веществ:

   • Молярная масса алюминия (Al): 27 г/моль
   • Молярная масса серы (S): 32 г/моль
   • Молярная масса сульфида алюминия (Al₂S₃): [ 2 \times 27 + 3 \times 32 = 54 + 96 = 150 \text{ г/моль} ]

3. Рассчитаем количество вещества алюминия (Al): [ n{Al} = \frac{m{Al}}{M_{Al}} = \frac{2.7 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 0.1 \text{ моль} ]

4. Находим количество вещества сульфида алюминия (Al₂S₃), которое можно получить: Из уравнения реакции видно, что 2 моль Al дают 1 моль Al₂S₃. Таким образом, 0.1 моль Al дадут: [ n_{Al_2S_3} = \frac{0.1 \text{ моль}}{2} = 0.05 \text{ моль} ]

5. Рассчитаем массу сульфида алюминия (Al₂S₃): [ m_{Al_2S3} = n{Al_2S3} \times M{Al_2S_3} = 0.05 \text{ моль} \times 150 \text{ г/моль} = 7.5 \text{ г} ]

Ответ: При взаимодействии 2.7 грамма алюминия с серой можно получить 7.5 грамма сульфида алюминия (Al₂S₃).

Для решения данной задачи, необходимо определить стехиометрический коэффициент реакции между алюминием и серой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 3 S -> Al2S3

Это означает, что на 2 моль алюминия требуется 3 моля серы для образования 1 моля сульфида алюминия. С учетом этого, можно рассчитать количество сульфида алюминия, которое можно получить из 2,7 г алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) = 150 г/моль

Сначала определим количество моль алюминия: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль

Теперь находим количество моль сульфида алюминия, которое можно получить: n(Al2S3) = n(Al) / 2 M(Al2S3) / M(Al) = 0,1 моль / 2 150 г/моль / 27 г/моль = 0,278 моль

Наконец, рассчитаем массу сульфида алюминия: m(Al2S3) = n(Al2S3) M(Al2S3) = 0,278 моль 150 г/моль = 41,7 г

Таким образом, при взаимодействии 2,7 грамма алюминия с серой можно получить около 41,7 грамма сульфида алюминия.