Сколько грамм сульфата цинка получится если цинк массой 6 г. положить в раствор серной кислоты массой...

Масса сульфата цинка будет равна 11 г.

Для решения задачи необходимо использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄).

Сначала запишем уравнение реакции:

[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow ]

В этом уравнении цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка (ZnSO₄) и водород (H₂), который выделяется в газообразном состоянии.

Теперь рассчитаем количество вещества (моль) каждого реагента.

1. Молярная масса цинка (Zn) составляет 65.38 г/моль.
2. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет 98.08 г/моль.

Для начала вычислим количество моль цинка:

[ n(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})} = \frac{6 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.0917 \text{ моль} ]

Теперь вычислим количество моль серной кислоты:

[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{5 \text{ г}}{98.08 \text{ г/моль}} \approx 0.051 \text{ моль} ]

Из уравнения реакции видно, что цинк и серная кислота реагируют в мольном соотношении 1:1. Соответственно, реакция ограничена количеством серной кислоты (так как её меньше в мольном количестве):

[ \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{0.051 моль} ]

Следовательно, реакция пройдёт с участием 0.051 моль цинка, и 0.051 моль сульфата цинка будет образовано:

[ n(\text{ZnSO}_4) = 0.051 \text{ моль} ]

Теперь найдем массу сульфата цинка (ZnSO₄), используя его молярную массу (161.45 г/моль):

[ m(\text{ZnSO}_4) = n(\text{ZnSO}_4) \times M(\text{ZnSO}_4) = 0.051 \text{ моль} \times 161.45 \text{ г/моль} \approx 8.24 \text{ г} ]

Таким образом, если цинк массой 6 г положить в раствор серной кислоты массой 5 г, то получится примерно 8.24 г сульфата цинка.

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции между цинком и серной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Из уравнения видно, что для образования сульфата цинка требуется 1 моль цинка и 1 моль серной кислоты.

1. Найдем количество моль цинка: Масса цинка: 6 г Молярная масса цинка: 65.38 г/моль n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 6 г / 65.38 г/моль ≈ 0.092 моль

2. Найдем количество моль серной кислоты: Масса серной кислоты: 5 г Молярная масса H2SO4: 98.08 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 5 г / 98.08 г/моль ≈ 0.051 моль

3. Определяем, какой реагент является ограничивающим: Из уравнения видно, что для образования сульфата цинка требуется 1 моль цинка и 1 моль серной кислоты. Поскольку количество молей серной кислоты меньше, чем количество молей цинка, серная кислота является ограничивающим реагентом.

4. Определяем количество моль сульфата цинка: Из уравнения видно, что 1 моль цинка образует 1 моль сульфата цинка. n(ZnSO4) = n(Zn) = 0.051 моль

5. Находим массу сульфата цинка: Молярная масса ZnSO4: 161.47 г/моль m(ZnSO4) = n(ZnSO4) M(ZnSO4) = 0.051 моль 161.47 г/моль ≈ 8.24 г

Таким образом, при реакции цинка массой 6 г с серной кислотой массой 5 г получится примерно 8.24 г сульфата цинка.