S-SO2-SO3-H2SO4-K2SO4-BaSO4 Написать ионное уравнение полное и краткое

Ионное уравнение полное:

2S + 4O2 → 2SO2 2SO2 + O2 → 2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Ионное уравнение краткое:

S + O2 → SO2 SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2O → H2SO4 KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl

Данная последовательность веществ: S-SO2-SO3-H2SO4-K2SO4-BaSO4, представляет собой превращения серы в различные соединения с последующим получением сульфата бария BaSO4. Для того чтобы составить ионное уравнение этой реакции, следует рассмотреть последний шаг, где происходит взаимодействие сульфата калия K2SO4 с солью бария, например, с нитратом бария Ba(NO3)2, в результате которого образуется сульфат бария BaSO4.

Полное ионное уравнение реакции: [ 2K^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2NO_3^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2K^+ + 2NO_3^- ]

В данном уравнении ионы калия ( K^+ ) и нитрата ( NO_3^- ) являются ионами-наблюдателями, они остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка. Поэтому их можно исключить из уравнения, что приводит к краткому ионному уравнению:

Краткое ионное уравнение: [ Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow ]

Это уравнение показывает, что ион бария ( Ba^{2+} ) и ион сульфата ( SO_4^{2-} ) соединяются, образуя нерастворимый осадок сульфата бария ( BaSO_4 ).

Ионное уравнение для данной последовательности химических соединений будет следующим:

Полное ионное уравнение: 2K+ + Ba2+ + 2SO4^2- -> BaSO4↓ + 2K+

Краткое ионное уравнение: Ba2+ + SO4^2- -> BaSO4↓