С раствором гидроксида калия взаимодействует: 1)нитрат бария 2)хлорид калия 3)сульфид лития 4)хлорид...

Рассмотрим взаимодействие раствора гидроксида калия (KOH) с каждым из перечисленных веществ.

1. Нитрат бария (Ba(NO₃)₂): Гидроксид калия, будучи щелочным, может реагировать с солями, образуя осадки. В данном случае, при взаимодействии KOH с нитратом бария происходит обменная реакция, в результате которой образуется гидроксид бария (Ba(OH)₂) и нитрат калия (KNO₃): [ 2 KOH + Ba(NO₃)₂ \rightarrow Ba(OH)₂ \downarrow + 2 KNO₃ ] Гидроксид бария является малорастворимым в воде и выпадает в осадок. Таким образом, это взаимодействие приведет к образованию осадка.

2. Хлорид калия (KCl): Хлорид калия не будет реагировать с гидроксидом калия, так как оба вещества являются растворимыми в воде и не образуют осадков при взаимодействии. В данном случае происходит просто смешивание растворов, и никакой реакции не происходит.

3. Сульфид лития (Li₂S): При взаимодействии гидроксида калия с сульфидом лития также не произойдет реакции, так как оба вещества являются солями, и обменных реакций не будет. Оба компонента остаются в растворе, и никакие осадки не образуются.

4. Хлорид аммония (NH₄Cl): Гидроксид калия может реагировать с хлоридом аммония, что приводит к образованию аммиака (NH₃), воды (H₂O) и хлорида калия (KCl): [ KOH + NH₄Cl \rightarrow KCl + NH₃ + H₂O ] В этой реакции аммиак выделяется в газообразной форме. Таким образом, это взаимодействие также имеет место.

Вывод:

• Взаимодействия с нитратом бария (осадок гидроксида бария) и хлоридом аммония (выделение аммиака) происходят, в то время как взаимодействия с хлоридом калия и сульфидом лития не приводят к реакции.

Давайте разберем взаимодействие каждого вещества с раствором гидроксида калия (KOH) и объясним, почему происходит или не происходит реакция.

1) Нитрат бария (Ba(NO₃)₂):

Нитрат бария — это соль, растворимая в воде, ионами которой являются Ba²⁺ и NO₃⁻. Если мы добавим его к раствору гидроксида калия (KOH), никакой реакции не произойдет, так как ни одна из возможных комбинаций ионов не приводит к образованию осадка, газа или слабого электролита.

• Ba(OH)₂, который мог бы образоваться в результате обменной реакции, также является растворимым соединением (хотя его растворимость не слишком велика, но всё же достаточна). NO₃⁻ — это устойчивый ион, который не вступает в химические реакции с гидроксидом калия.
• Таким образом, нитрат бария не взаимодействует с гидроксидом калия.

2) Хлорид калия (KCl):

Хлорид калия — это растворимая соль, которая полностью диссоциирует в воде на ионы K⁺ и Cl⁻. Если мы добавим его к раствору KOH, реакция также не произойдет, так как ионы K⁺ и Cl⁻ не могут взаимодействовать с гидроксид-ионами (OH⁻) или катионами калия (K⁺).

• В данном случае все ионы остаются в растворе, и никаких новых осадков, газов или слабых электролитов не образуется.
• Хлорид калия не взаимодействует с гидроксидом калия.

3) Сульфид лития (Li₂S):

Сульфид лития — это соль, которая также диссоциирует в воде на ионы Li⁺ и S²⁻. Если мы добавим его к раствору гидроксида калия, реакция не произойдет. Причина в том, что ион S²⁻ (сульфид) уже является сильным основанием и не вступает в реакцию с гидроксид-ионами (OH⁻).

• Оба вещества являются щелочными, и никакого взаимодействия между ними не произойдет.
• Сульфид лития не взаимодействует с гидроксидом калия.

4) Хлорид аммония (NH₄Cl):

Хлорид аммония — это соль, которая диссоциирует в воде на ионы NH₄⁺ (аммоний) и Cl⁻. В данном случае происходит химическая реакция между аммонием (NH₄⁺) и гидроксид-ионами (OH⁻) из раствора KOH:

[ NH₄^+ + OH^- \rightarrow NH₃ \uparrow + H_2O ]

• При взаимодействии образуется газообразный аммиак (NH₃), который выделяется в виде пузырьков, и вода (H₂O). Это типичная реакция нейтрализации слабой кислоты (NH₄⁺) сильным основанием (OH⁻).
• Хлорид аммония взаимодействует с гидроксидом калия с выделением аммиака.

Ответ:

С раствором гидроксида калия взаимодействует только хлорид аммония (NH₄Cl), так как аммоний-ион (NH₄⁺) реагирует с гидроксид-ионом (OH⁻), образуя аммиак (NH₃) и воду. Остальные вещества (нитрат бария, хлорид калия, сульфид лития) не вступают в реакцию, так как не образуют осадков, газов или слабых электролитов при смешивании с KOH.