Решите задачку с дано и с найти) К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(2) прилили избыток раствора гидроксила...

Для решения задачи нам необходимо определить количество вещества меди(II) хлорида в исходном растворе и затем вычислить массу осадка, образующегося при реакции.

1. Найдем количество вещества меди(II) хлорида в исходном растворе: Масса меди(II) хлорида = 80 г Концентрация раствора = 15% Молярная масса CuCl2 = 63,5 + 2*35,5 = 134,5 г/моль

Масса меди(II) хлорида = (80 г * 15%) / 100% = 12 г Количество вещества меди(II) хлорида = масса / молярная масса = 12 г / 134,5 г/моль ≈ 0,089 моль

1. Рассчитаем массу осадка, образующегося при реакции: Сначала определим уравнение реакции между меди(II) хлоридом и гидроксидом калия: CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 + 2KCl

Молярная масса Cu(OH)2 = 63,5 + 216 + 21 = 99,5 г/моль

Из уравнения видно, что для образования 1 моль осадка Cu(OH)2 требуется 1 моль CuCl2, следовательно, масса осадка будет равна массе меди(II) гидроксида: Масса Cu(OH)2 = количество вещества молярная масса = 0,089 моль 99,5 г/моль = 8,87 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 8,7 г.

Масса образовавшегося осадка равна 8,7 г.

Давайте разберем задачу пошагово.

Дано:

1. Масса раствора хлорида меди(II), ( \text{CuCl}_2 ): 80 г
2. Концентрация раствора: 15%
3. Раствор гидроксида калия (( \text{KOH} )) в избытке

Найти:

Массу образовавшегося осадка гидроксида меди(II), ( \text{Cu(OH)}_2 ).

Решение:

1. Найдем массу хлорида меди(II) в растворе:

   Поскольку концентрация раствора 15%, это означает, что 15 г хлорида меди(II) содержится в 100 г раствора. Следовательно, в 80 г раствора будет:

   [ \frac{15 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 80 \, \text{г} = 12 \, \text{г} ]

   Таким образом, масса ( \text{CuCl}_2 ) в растворе составляет 12 г.

2. Рассчитаем количество молей ( \text{CuCl}_2 ):

   Молекулярная масса ( \text{CuCl}_2 ) равна ( 63.5 \, (\text{Cu}) + 2 \times 35.5 \, (\text{Cl}) = 134 \, \text{г/моль} ).

   Количество молей ( \text{CuCl}_2 ) будет равно:

   [ \frac{12 \, \text{г}}{134 \, \text{г/моль}} \approx 0.0896 \, \text{моль} ]

3. Запишем уравнение реакции:

   [ \text{CuCl}_2 + 2 \text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2 \text{KCl} ]

   Из уравнения реакции видно, что 1 моль ( \text{CuCl}_2 ) реагирует с избытком ( \text{KOH} ), образуя 1 моль ( \text{Cu(OH)}_2 ).

4. Рассчитаем массу ( \text{Cu(OH)}_2 ):

   Молекулярная масса ( \text{Cu(OH)}_2 ) равна ( 63.5 \, (\text{Cu}) + 2 \times (16 \, (\text{O}) + 1 \, (\text{H})) = 97.5 \, \text{г/моль} ).

   Масса образовавшегося ( \text{Cu(OH)}_2 ) будет:

   [ 0.0896 \, \text{моль} \times 97.5 \, \text{г/моль} \approx 8.73 \, \text{г} ]

Ответ:

Масса образовавшегося осадка гидроксида меди(II) составляет примерно 8.7 г.