РЕШИТЕ ПОЖАААЛУЙСТА! при гидролизе карбида алюминия образовалось 16,8 л метана (н.у.) .Вычислите массу...

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции гидролиза карбида алюминия:

Al4C3 + 12H2O -> 4Al(OH)3 + 3CH4

Из уравнения видно, что при гидролизе 1 моль карбида алюминия образуется 3 моля метана. Таким образом, для образования 16,8 л метана (н.у.) необходимо было взять 7 моль метана (16,8/22,4 = 7).

Следовательно, для образования 7 моль метана необходимо было взять 2,33 моль карбида алюминия (7/3).

Масса карбида алюминия можно найти, умножив количество молей на молярную массу вещества:

m = n * M,

где m - масса карбида алюминия, n - количество молей карбида алюминия (2,33 моль), M - молярная масса карбида алюминия (212,34 г/моль).

m = 2,33 * 212,34 = 495,47 г.

Итак, масса карбида алюминия, вступившего в реакцию при гидролизе, составляет 495,47 г.

Конечно, давайте подробно разберем задачу.

Для начала напомним уравнение реакции гидролиза карбида алюминия ((\text{Al}_4\text{C}_3)):

[ \text{Al}_4\text{C}_3 + 12\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{Al(OH)}_3 + 3\text{CH}_4 ]

По этому уравнению видно, что одна молекула карбида алюминия ((\text{Al}_4\text{C}_3)) при гидролизе образует три молекулы метана ((\text{CH}_4)).

Далее, воспользуемся следующими соотношениями:

1. Согласно условиям задачи, объем метана, образовавшегося при гидролизе, составляет (16.8 \text{ л}) при нормальных условиях (н.у.).
2. При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем (22.4 \text{ л}).

Теперь найдем количество молей метана ((\text{CH}_4)), образовавшегося в реакции:

[ n(\text{CH}_4) = \frac{V(\text{CH}_4)}{V_m} = \frac{16.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.75 \text{ моль} ]

По уравнению реакции видно, что 3 моля метана образуются из 1 моля карбида алюминия:

[ \text{Al}_4\text{C}_3 \rightarrow 3\text{CH}_4 ]

Значит, для получения 0.75 молей (\text{CH}_4) потребуется:

[ n(\text{Al}_4\text{C}_3) = \frac{0.75 \text{ моль} (\text{CH}_4)}{3} = 0.25 \text{ моль} (\text{Al}_4\text{C}_3) ]

Теперь найдем массу (0.25 \text{ моль}) карбида алюминия. Для этого сначала вычислим молярную массу карбида алюминия ((\text{Al}_4\text{C}_3)):

[ M(\text{Al}_4\text{C}_3) = 4 \times M(\text{Al}) + 3 \times M(\text{C}) = 4 \times 27 \text{ г/моль} + 3 \times 12 \text{ г/моль} = 108 \text{ г/моль} + 36 \text{ г/моль} = 144 \text{ г/моль} ]

Теперь можем найти массу карбида алюминия:

[ m(\text{Al}_4\text{C}_3) = n(\text{Al}_4\text{C}_3) \times M(\text{Al}_4\text{C}_3) = 0.25 \text{ моль} \times 144 \text{ г/моль} = 36 \text{ г} ]

Таким образом, масса карбида алюминия, вступившего в реакцию, составляет (36 \text{ г}).