Решите плс: 1) Составить реакции ионного обмена, написать молекулярные, полные и сокращенные ионные...

1) Реакции ионного обмена:

а) NaOH + H3PO4

Молекулярное уравнение: $\text{NaOH}+{\text{H}}_3{\text{PO}}_4\to {\text{NaH}}_2{\text{PO}}_4+{\text{H}}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение: ${\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}+3{\text{H}}^{+}+{\text{PO}}_4^{3-}\to {\text{Na}}^{+}+2{\text{H}}^{+}+{\text{PO}}_4^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}$

Сокращённое ионное уравнение: ${\text{OH}}^{-}+{\text{H}}^{+}\to {\text{H}}_2\text{O}$

б) K2CO3 + HCl

Молекулярное уравнение: ${\text{K}}_2{\text{CO}}_3+2\text{HCl}\to 2\text{KCl}+{\text{H}}_2{\text{CO}}_3$

Полное ионное уравнение: $2{\text{K}}^{+}+{\text{CO}}_3^{2-}+2{\text{H}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}\to 2{\text{K}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}+{\text{H}}_2{\text{CO}}_3$

Сокращённое ионное уравнение: ${\text{CO}}_3^{2-}+2{\text{H}}^{+}\to {\text{H}}_2{\text{CO}}_3$

в) FeCl2 + NaOH

Молекулярное уравнение: ${\text{FeCl}}_2+2\text{NaOH}\to {\text{Fe(OH)}}_2\downarrow +2\text{NaCl}$

Полное ионное уравнение: ${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Na}}^{+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Fe(OH)}}_2\downarrow +2{\text{Na}}^{+}+2{\text{Cl}}^{-}$

Сокращённое ионное уравнение: ${\text{Fe}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Fe(OH)}}_2\downarrow$

2) Электронный баланс и уравнение реакции:

а) I2 + KOH = KIO3 + KI + H2O

• Окислитель: ${\text{I}}_2$
• Восстановитель: ${\text{I}}_2$ $вэтореакциииодпроявляетсвойстваиокислителя,ивосстановителя$

Уравнение: ${\text{I}}_2+6\text{KOH}\to {\text{KIO}}_3+5\text{KI}+3{\text{H}}_2\text{O}$

б) CuCl + K2Cr2O7 + HCl = CuCl2 + CrCl3 + KCl + H2O

• Окислитель: ${\text{Cr}}_2{\text{O}}_7^{2-}$
• Восстановитель: $\text{CuCl}$

Уравнение: $\text{CuCl}+{\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7+7\text{HCl}\to {\text{CuCl}}_2+2{\text{CrCl}}_3+2\text{KCl}+3{\text{H}}_2\text{O}$

3) Природа соли и гидролиз:

а) CuCl2

• Соль кислая $хлоридмеди(II$).
• Гидролиз по катиону: ${\text{Cu}}^{2+}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{CuOH}}^{+}+{\text{H}}^{+}$

б) K3PO4

• Соль основная $фосфаткалия$.
• Гидролиз по аниону: ${\text{PO}}_4^{3-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HPO}}_4^{2-}+{\text{OH}}^{-}$

в) Li2SO4

• Соль нейтральная $сульфатлития$.
• Гидролиз не происходит значительно.

г) CuS

• Соль кислая $сульфидмеди$.
• Гидролиз по аниону: ${\text{S}}^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{HS}}^{-}+{\text{OH}}^{-}$

4) Расшифровка понятий:

Неэлектролит

• Вещество, которое не диссоциирует на ионы в растворе, следовательно, не проводит электрический ток.

Кислоты

• Вещества, которые в водных растворах отдают протоны ${\text{H}}^{+}$ и образуют соли при реакции с основаниями.

Окислитель

• Вещество, принимающее электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

Степень электролитической диссоциации

• Отношение количества диссоциированных молекул электролита к общему количеству молекул, растворённых в растворе.

Растворение

• Процесс перехода вещества из твёрдого состояния в растворённое, при котором молекулы или ионы вещества распределяются между молекулами растворителя.

5) Задача:

Дано:

• Масса раствора: 100 г
• Концентрация ${\text{CuCl}}_2$: 10%
• Масса ${\text{CuCl}}_2$: $0.1\times 100\text{ г}=10\text{ г}$

Реакция:

${\text{CuCl}}_2+2\text{KOH}\to {\text{Cu(OH)}}_2\downarrow +2\text{KCl}$

Молярные массы:

• ${\text{CuCl}}_2$: 63.5 $Cu$ + 2×35.5 $Cl$ = 134 г/моль
• ${\text{Cu(OH)}}_2$: 63.5 $Cu$ + 2×17 $OH$ = 97.5 г/моль

Расчёт:

[ n_{\text{CuCl}2} = \frac{10 \text{ г}}{134 \text{ г/моль}} = 0.0746 \text{ моль} ] [ n{\text{Cu$OH$}2} = 0.0746 \text{ моль} ] $таккакстехиометрия1:1$ [ m{\text{Cu$OH$}_2} = 0.0746 \text{ моль} \times 97.5 \text{ г/моль} = 7.2735 \text{ г} ]

Ответ:

Масса осадка ${\text{Cu(OH)}}_2$ составит приблизительно 7.27 г.

1) а) NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

Молекулярное уравнение: NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O Полное ионное уравнение: 3Na⁺ + PO4²⁻ + 3H⁺ + 3OH⁻ = Na3PO4 + 3H2O Сокращенное ионное уравнение: 3Na⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ = Na3PO4 + 3H2O

б) K2CO3 + HCl = 2KCl + H2O + CO2

Молекулярное уравнение: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 Полное ионное уравнение: 2K⁺ + CO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + H2O + CO2 Сокращенное ионное уравнение: CO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2

в) FeCl2 + 2NaOH = Fe$OH$2 + 2NaCl

Молекулярное уравнение: FeCl2 + 2NaOH = Fe$OH$2 + 2NaCl Полное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe$OH$2 + 2Na⁺ + 2Cl⁻ Сокращенное ионное уравнение: Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe$OH$2

2) а) I2 + 2KOH = KIO3 + 2KI + H2O

Электронный баланс: 2I₂ + 6OH⁻ = 2IO₃⁻ + 2I⁻ + 3H₂O Окислитель: I₂ Восстановитель: 2OH⁻ Уравненное реакция: I2 + 2KOH = KIO3 + 2KI + H2O

б) CuCl + K₂Cr₂O₇ + 14HCl = CuCl₂ + 2CrCl₃ + 3KCl + 7H₂O

3) а) CuCl2 - соль меди $II$, гидролиз возможен б) K3PO4 - соль калия и фосфорной кислоты, гидролиз возможен в) Li2SO4 - соль лития и серной кислоты, гидролиз возможен г) CuS - соль меди $II$ и серы, гидролиз возможен

4)

• Неэлектролит - вещество, которое не ионизируется в растворе
• Кислоты - вещества, обладающие кислотными свойствами, способные отдавать протон
• Окислитель - вещество, принимающее электроны в химической реакции
• Степень электролитической диссоциации - показатель, характеризующий долю ионов в растворе
• Растворение - процесс, при котором вещество растворяется в растворителе

5) Масса хлорида меди $II$ в растворе: 100г * 0.10 = 10г Масса осадка $Cu(OH$2): 10г / 2 = 5г

Ответ: Масса образовавшегося осадка Cu$OH$2 составит 5г.