Решите овр H2S+HNO3- H2SO4+NO2+H2O

Для решения окислительно-восстановительной реакции $ОВР$ необходимо выполнить несколько шагов:

1. Определение степеней окисления всех атомов в реагентах и продуктах.

Начнем с определения степеней окисления для каждого элемента:

• $H_{2}S$: Водород $(H$) имеет степень окисления $+1$, тогда сера $(S$) имеет степень окисления $-2$.
• $HN{O}_3$: Водород $(H$) имеет степень окисления $+1$, кислород $(O$) $-2$, тогда азот $(N$) имеет степень окисления $+5$.
• $H_{2}S{O}_4$: Водород $(H$) имеет степень окисления $+1$, кислород $(O$) $-2$, сера $(S$) имеет степень окисления $+6$.
• $N{O}_2$: Кислород $(O$) $-2$, тогда азот $(N$) имеет степень окисления $+4$.
• $H_{2}O$: Водород $(H$) $+1$, кислород $(O$) $-2$.

1. Выявление процессов окисления и восстановления.

• Сера $(S$) в $H_{2}S$ изменяет свою степень окисления с $-2$ до $+6$ в $H_{2}S{O}_4$. Это окисление.
• Азот $(N$) в $HN{O}_3$ изменяет свою степень окисления с $+5$ до $+4$ в $N{O}_2$. Это восстановление.

1. Составление полуреакций окисления и восстановления.

Окисление: $H_{2}S\to H_{2}S{O}_4$ $S^{2-}\to S^{6+}$

Восстановление: $HN{O}_3\to N{O}_2$ $N^{5+}\to N^{4+}$

1. Уравнивание числа электронов в полуреакциях.

Окисление $сер$: $H_{2}S\to H_{2}S{O}_4$ $S^{2-}\to S^{6+}$ $S^{2-}\to S^{6+}+8e^{-}$

Восстановление $азот$: $HN{O}_3\to N{O}_2$ $N^{5+}+e^{-}\to N^{4+}$

Чтобы уравнять число электронов, умножим полуреакцию восстановления на 8:

$8\cdot (N^{5+}+e^{-}\to N^{4+})$ $8N^{5+}+8e^{-}\to 8N^{4+}$

1. Суммирование полуреакций и уравнивание атомов.

Суммируем:

$H_{2}S+8HN{O}_3\to H_{2}S{O}_4+8N{O}_2$

Теперь уравняем остальные атомы:

• Водородов на левой стороне 2, на правой 2 в $H_{2}S{O}_4$ + 0 в $N{O}_2$ + 1 в воде $H_{2}O$, т.е. необходимо добавить 6 молекул воды для уравнивания:

$H_{2}S+8HN{O}_3\to H_{2}S{O}_4+8N{O}_2+4H_{2}O$

Теперь проверим баланс:

• Атомы водорода: 2 $в(H_{2}S$) + 8 $в(HN{O}_3$) = 10, а на правой стороне 2 $в(H_{2}S{O}_4$) + 8 $в(H_{2}O$) = 10.
• Атомы серы: 1 на левой и 1 на правой.
• Атомы азота: 8 на левой и 8 на правой.
• Атомы кислорода: 8 $в(HN{O}_3$) + 4 $в(H_{2}S{O}_4$) + 8 $в(N{O}_2$) + 4 $в(H_{2}O$) = 20 на обеих сторонах.

Итак, уравнение реакции:

$H_{2}S+8HN{O}_3\to H_{2}S{O}_4+8N{O}_2+4H_{2}O$

Теперь реакция уравнена.

H2S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2 + H2O

Это реакция окисления сульфида водорода $H2S$ азотной кислотой $HNO3$.

Сначала происходит окисление сульфида водорода до серной кислоты $H2SO4$ и выделения окислителя окислителем $NO2$ и воды $H2O$. Реакция протекает следующим образом:

H2S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O

При этом сульфид водорода $H2S$ окисляется до серной кислоты $H2SO4$ по следующей схеме:

H2S + 4HNO3 → H2SO4 + 4NO2 + 2H2O

Таким образом, в результате этой реакции происходит окисление сульфида водорода азотной кислотой, при этом образуется серная кислота, диоксид азота и вода.