Решить ионное уравнение NH4NO3+KOH=KNO3+NH4OH

Чтобы решить ионное уравнение для реакции между NH₄NO₃ и KOH, сначала разложим каждое соединение на ионы в водном растворе:

1. NH₄NO₃ $нитратаммония$ диссоциирует на ионы: ${\text{NH}}_4{\text{NO}}_3\to {\text{NH}}_4^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$

2. KOH $гидроксидкалия$ диссоциирует на ионы: $\text{KOH}\to {\text{K}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Теперь рассмотрим продукты реакции:

1. KNO₃ $нитраткалия$ диссоциирует на ионы: ${\text{KNO}}_3\to {\text{K}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$

2. NH₄OH $гидроксидаммония$ диссоциирует на ионы: ${\text{NH}}_4\text{OH}\to {\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Теперь запишем полное ионное уравнение, которое включает все ионы, участвующие в реакции: ${\text{NH}}_4^{+}+{\text{NO}}_3^{-}+{\text{K}}^{+}+{\text{OH}}^{-}\to {\text{K}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}+{\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$

Заметим, что все ионы на левой стороне уравнения также присутствуют на правой стороне, следовательно, они являются зрительскими ионами и не участвуют в реакции. В данном случае каждое ионное соединение на левой стороне уравнения присутствует на правой стороне уравнения.

Таким образом, нет чистого ионного уравнения, так как все ионы остаются неизменными и реакция не происходит. Это указывает на то, что данная смесь не приводит к химической реакции в растворе и все компоненты остаются диссоциированными в виде отдельных ионов.

Данное химическое уравнение описывает реакцию между аммониевым нитратом $NH4NO3$ и гидроксидом калия $KOH$. При взаимодействии этих веществ происходит двойная замена, в результате которой образуются калиев нитрат $KNO3$ и аммоний гидроксид $NH4OH$.

Итак, ионное уравнение будет выглядеть следующим образом:

NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH4OH

При этом ионы аммония $NH{4}^{+}$, нитрата $NO{3}^{-}$, калия $K^{+}$, и гидроксида $O{H}^{-}$ перераспределяются между реагентами и продуктами реакции.

Таким образом, после проведения данной реакции в растворе образуются калиев нитрат и аммоний гидроксид.